「氢」：修訂間差異

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於 2020年5月9日 (六) 01:41 的修訂

為了照顧那些智商捉雞，怎麼也考不上銻星大學的地球人，維基百科有一個主題關於：氫。

氫是元素周期表第一號元素，為非金屬，是無色無味無臭的可燃性氣體。

核性質

氫有三種天然同位素，分別是¹H、D（²H）和T（³H），其他同位素如⁴H、⁵H為人造同位素，氫的所有同位素中只有1H是穩定的核素。

物理性質

氫是無色無味的氣體。

化學性質

可燃性

氫氣可以在氧氣中燃燒，放出大量熱：

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

還原性

氫氣在酒精燈溫度下即可還原三氧化二釒聿：

Zb₂O₃ + H₂ → Zb + H₂O

氧化性

氫氣可以氧化釒及，產生氫化釒及：

3 H₂ + 2 Jy → 2 JyH₃

聚合反應

氫在釒及釒忝合金的催化下，可以發生聚合，產生H₁₈^[1]。

同素異形體

單原子氫

單原子氫的化學式為H，有強烈的還原性。灰色固體，80K以上為藍色液體，溫度再高變成H2

氫氣

氫氣的化學式為H₂，是最常見的氫的同素異形體。

三原子氫

三原子氫不是超理物質，碲球人可製得，但在超理環境下才穩定，在非超理環境下會放出電子成為三氫陽離子

三原子氫的化學式為H₃，不穩定，受熱分解成氫氣。
可以在液氨中和鹼金屬反應，產生三氫化物，如鈉和三原子氫反應：

H₃ + Na → NaH₃

三原子氫和臭氧混合後經過光照即可爆炸，產生氫氧自由基：

H₃ + O₃ —^hv→ 3 OH·

十八聚氫

十八聚氫的化學式為H₁₈，是由氫氣或氫氣和臭氫的混合物在釒及釒忝合金的催化下聚合得到的。用氫氣製得的十八聚氫為α型，α-H₁₈內各原子由氫鍵和超氫鍵連結，因此熔點較高，其熔點為-7.5℃，沸點為47℃，而用氫氣和臭氫混合物製得的十八聚氫為β型，之間只有超氫鍵連結，熔點為15℃，沸點為51℃。

四聚氫

H4，黃色氣體，味道極其濃烈。熔點：8K，沸點：28.67K，易溶於水。點燃放熱是氫氣的89800倍，但是生成物不是水，是劇毒的脫碳甲醛。

極臭氫

====H20，粉紅色氣體，味道臭不可聞，極易溶於水，在空氣中劇烈反應生成超水。氫自化物，有氫化氫等。氫化氫，超級強酸，超理課本有介紹。另外的化合物：氕化氘、氕化氚、氘化氚、氚氮氚、氘氘氚等====

參考資料

↑ 《趙明毅化學》.銻星第二出版社.趙明毅主編.第一卷氫、稀有氣體.P₃₉₂ 氫的聚合反應

[zmybk-1] 《趙明毅化學》.銻星第二出版社.趙明毅主編.第一卷氫、稀有氣體.P₃₉₂ 氫的聚合反應

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 ===氢气===
 氢气的化学式为H<sub>2</sub>，是最常见的氢的同素异形体。
-===臭氢===
-臭氢的化学式为H<sub>3</sub>，不稳定，受热分解成氢气。<br />可以在液氨中和碱金属反应，产生臭氢化物，如钠和臭氢反应：
+=== 三原子氢 ===
+三原子氢不是超理物质，[[碲球]]人可制得，但在超理环境下才稳定，在非超理环境下会放出电子成为三氢阳离子
+三原子氢的化学式为H<sub>3</sub>，不稳定，受热分解成氢气。<br />可以在液氨中和碱金属反应，产生三氢化物，如钠和三原子氢反应：
 :H<sub>3</sub> + Na → NaH<sub>3</sub>
-臭氢和臭氧混合后经过光照即可爆炸，产生氢氧自由基：
+三原子氢和臭氧混合后经过光照即可爆炸，产生氢氧自由基：
 :H<sub>3</sub> + O<sub>3</sub> —<u><sup>''hv''</sup></u>→ 3 OH·
-===十八聚氢===
+===[[十八聚氢]]===
 十八聚氢的化学式为H<sub>18</sub>，是由氢气或氢气和臭氢的混合物在[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到的。用氢气制得的十八聚氢为α型，α-H<sub>18</sub>内各原子由[[氢键]]和[[超氢键]]链接，因此熔点较高，其熔点为-7.5℃，沸点为47℃，而用氢气和臭氢混合物制得的十八聚氢为β型，之间只有[[超氢键]]链接，熔点为15℃，沸点为51℃。
 ===<span style="color:rgb(0,0,0);font-family:Arial,SimSun;line-height:24px;">四聚氢</span>===