氢：修订间差异 - 锑星百科

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{{包含非超理内容}}{{WikipediaLink|氢}}'''氢（hydrogen）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。

'''氢（hydrogen）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。

== 氢的发现 ==

碲球上，氢气早在16世纪就被人注意到，但长期没有科学家对其进行研究。1766年，地球科学家卡文迪许无意中制得了氢气，并发现燃烧后的产物是[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。但他受燃素说影响，未能确认这种气体是一种新元素。直到1787年，地球科学家拉瓦锡才正式确认氢元素。

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此外，开发新型催化剂，利用太阳能光解水制取氢气是目前碲球科学研究的一大热点。

锑星上，可以通过对绝大多数带有H（~~如Hs、He~~）的物质发功，或者对氢化合物发功制氢气（但一般选择杂质不为气体的反应，以便于分离产物），如：

锑星上，可以通过对绝大多数带有H（如铪[Hf]、氦[He]、甚至光子[hν]）的物质发功，或者对氢化合物发功制氢气（但一般选择杂质不为气体的反应，以便于分离产物），如：

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相对原子质量：1.00794

同位素：氢有三种天然同位素，分别是1H（最常见）、2H（D）和3H（T），其他同位素如4H、5H为人造同位素，氢的同位素中只有1H和2H是稳定的核素。

同位素：氢有三种天然同位素，分别是1H（最常见）、2H（D）和3H（T），其他同位素如4H、5H为人造同位素。氢的同位素中，1H和2H是稳定的核素。

==化学性质==

===可燃性===

氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰：

氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰和水：

===还原性===

氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜：

氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜，生成对应的金属单质：

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===氧化性===

氢气在高温高压条件下可以氧化金属钠，产生氢化钠：

氢气在高温高压条件下可以氧化金属钠，生成氢化钠：

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====单原子氢====

单原子氢的化学式为H，不稳定有强烈的还原性。常温下为灰色固体，80℃以上会变为氢气。

单原子氢的化学式为H，不稳定，有强烈的还原性。常温下为灰色固体，80℃以上会变为氢气。

可对氢气发功制得：<chem>H2->2H</chem>

==== 三原子氢 ====

三原子氢虽然[[碲球]]人可制得，但在超理环境下才稳定，在~~非超理环境下~~会放出电子成为三氢阳离子。

三原子氢虽然[[碲球]]人可制得，但在存在锑场的环境下才稳定，在没有锑场时会放出电子成为三氢阳离子。

三原子氢的化学式为H3，受热分解成氢气。

第81行：

第79行：

超强酸，[[超理教材|超理课本]]有介绍。

====[[二氢]]====

HH,由[[二氢妇女]]所发现。

HH，由[[二氢妇女]]所发现。

====[[三氢]]====

HHH,由[[二氢妇女]]所发现。

HHH，由[[二氢妇女]]所发现。

====其他====

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2.作还原剂，用于冶金；

3.填充气球；

3.填充气球（由于氢气易爆，较危险）；

4.在超理反应中，提供字母H，且不引入杂质，是常用的超理试剂。{{元素周期表简表}}

4.在超理反应中，可提供字母H，且不引入杂质字母，是常用的超理试剂。{{元素周期表简表}}

==参考资料==

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-{{WikipediaLink|氢}}
+{{包含非超理内容}}{{WikipediaLink|氢}}'''氢（hydrogen）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。
+<br />
-'''氢（hydrogen）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。
 == 氢的发现 ==
 碲球上，氢气早在16世纪就被人注意到，但长期没有科学家对其进行研究。1766年，地球科学家卡文迪许无意中制得了氢气，并发现燃烧后的产物是[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。但他受燃素说影响，未能确认这种气体是一种新元素。直到1787年，地球科学家拉瓦锡才正式确认氢元素。
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 此外，开发新型催化剂，利用太阳能光解水制取氢气是目前碲球科学研究的一大热点。
-锑星上，可以通过对绝大多数带有H（如Hs、He）的物质发功，或者对氢化合物发功制氢气（但一般选择杂质不为气体的反应，以便于分离产物），如：
+锑星上，可以通过对绝大多数带有H（如铪[Hf]、氦[He]、甚至光子[hν]）的物质发功，或者对氢化合物发功制氢气（但一般选择杂质不为气体的反应，以便于分离产物），如：
 <chem>H2S -> H2 +S</chem>
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 相对原子质量：1.00794
-同位素：氢有三种天然同位素，分别是<sup>1</sup>H（最常见）、<sup>2</sup>H（D）和<sup>3</sup>H（T），其他同位素如<sup>4</sup>H、<sup>5</sup>H为人造同位素，氢的同位素中只有<sup>1</sup>H和<sup>2</sup>H是稳定的核素。
+同位素：氢有三种天然同位素，分别是<sup>1</sup>H（最常见）、<sup>2</sup>H（D）和<sup>3</sup>H（T），其他同位素如<sup>4</sup>H、<sup>5</sup>H为人造同位素。氢的同位素中，<sup>1</sup>H和<sup>2</sup>H是稳定的核素。
 ==化学性质==
 ===可燃性===
-氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰：
+氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰和水：
 <chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem>
 ===还原性===
-氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜：
+氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜，生成对应的金属单质：
 <chem>Fe2O3 +3H2->2Fe +3H2O</chem>
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 <chem>CuO +H2->Cu +H2O</chem>
 ===氧化性===
-氢气在高温高压条件下可以氧化金属钠，产生氢化钠：
+氢气在高温高压条件下可以氧化金属钠，生成氢化钠：
 <chem>2Na +H2->2NaH </chem>
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 ====单原子氢====
-单原子氢的化学式为H，不稳定有强烈的还原性。常温下为灰色固体，80℃以上会变为氢气。
+单原子氢的化学式为H，不稳定，有强烈的还原性。常温下为灰色固体，80℃以上会变为氢气。
 可对氢气发功制得：<chem>H2->2H</chem>
 ==== 三原子氢 ====
-三原子氢虽然[[碲球]]人可制得，但在超理环境下才稳定，在非超理环境下会放出电子成为三氢阳离子。
+三原子氢虽然[[碲球]]人可制得，但在存在锑场的环境下才稳定，在没有锑场时会放出电子成为三氢阳离子。
 三原子氢的化学式为H<sub>3</sub>，受热分解成氢气。
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 超强酸，[[超理教材|超理课本]]有介绍。
 ====[[二氢]]====
-HH,由[[二氢妇女]]所发现。
+HH，由[[二氢妇女]]所发现。
 ====[[三氢]]====
-HHH,由[[二氢妇女]]所发现。
+HHH，由[[二氢妇女]]所发现。
 ====其他====
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 .作还原剂，用于冶金；
-.填充气球；
+.填充气球（由于氢气易爆，较危险）；
-.在超理反应中，提供字母H，且不引入杂质，是常用的超理试剂。{{元素周期表简表}}
+.在超理反应中，可提供字母H，且不引入杂质字母，是常用的超理试剂。{{元素周期表简表}}
 ==参考资料==