锑星百科

「氢」：修訂間差異

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{{包含非超理内容}}'''氢（hydrogen）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。位于元素周期表第1周期，I<sub><small>A</small></sub>族。
{{包含非超理内容}}{{真实存在|氢}}'''氢（hydrogen）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为1，元素符号H。位于元素周期表第1周期，I<sub><small>A</small></sub>族。
 
{{真实存在|氢}}


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== 制取 ==
== 制取 ==
碲球工业生产中利用高温下的水煤气变换制取：<chem>C +H2O -> CO +H2</chem>
碲球工业生产中利用高温下的水煤气变换制取：{{chem|C +H2O -> CO +H2}}


碲球实验室中使用锌和稀硫酸反应制取：<chem>Zn +2H+ ->Zn^2+ +H2 ^</chem>
碲球实验室中使用锌和稀硫酸反应制取：{{chem|Zn +2H+ ->Zn^2+ +H2 ^}}


此外，开发新型催化剂，利用太阳能光解水制取氢气是目前碲球科学研究的一大热点。
此外，开发新型催化剂，利用太阳能光解水制取氢气是目前碲球科学研究的一大热点。
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锑星上，可以通过对绝大多数带有H（如铪[Hf]、氦[He]、甚至光子[hν]）的物质发功，或者对氢化合物发功制氢气（但一般选择杂质不为气体的反应，以便于分离产物），如：
锑星上，可以通过对绝大多数带有H（如铪[Hf]、氦[He]、甚至光子[hν]）的物质发功，或者对氢化合物发功制氢气（但一般选择杂质不为气体的反应，以便于分离产物），如：


<chem>H2S -> H2 +S</chem>
{{chem|H2S -> H2 +S}}


==物理性质==
==物理性质==
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氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰和水：
氢气可以在氧气中燃烧，放出大量热，生成淡蓝色火焰和水：


<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem>
{{chem|2H2 + O2}}->{{chem|2H2O}}
===还原性===
===还原性===
氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜，生成对应的金属单质：
氢气在酒精灯加热下即可还原氧化铁和氧化铜，生成对应的金属单质：


<chem>Fe2O3 +3H2->2Fe +3H2O</chem>
{{chem|Fe2O3 +3H2}}->{{chem|2Fe +3H2O}}


<chem>CuO +H2->Cu +H2O</chem>
{{chem|CuO +H2->Cu +H2O}}
===氧化性===
===氧化性===
氢气在高温高压条件下可以氧化金属钠，生成氢化钠：
氢气在高温高压条件下可以氧化金属钠，生成氢化钠：


<chem>2Na +H2->2NaH </chem>
{{chem|2Na +H2}}->{{chem|2NaH}}
==超理性质<ref name="zmybk">《赵明毅化学》.锑星第二出版社.赵明毅 主编.第一卷 氢、稀有气体.</ref>==
==超理性质<ref name="zmybk">《赵明毅化学》.锑星第二出版社.赵明毅 主编.第一卷 氢、稀有气体.</ref>==
在锑场等特殊环境下，氢可以形成许多碲球上不存在的同素异形体和[[互化物]]。
在锑场等特殊环境下，氢可以形成许多碲球上不存在的同素异形体和[[互化物]]。
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====[[单原子氢]]====
====[[单原子氢]]====
单原子氢，化学式<chem>H</chem>，不稳定，具有强还原性。常温下状态未知，会聚合为氢气。可在低压下对氢气[[发功]]制得：<chem>H2->2H</chem>。
单原子氢，化学式{{chem|H}}，不稳定，具有强还原性。常温下状态未知，会聚合为氢气。可在低压下对氢气[[发功]]制得：{{chem|H2->2H}}。


====[[臭氢]]====
====[[臭氢]]====
臭氢，化学式<chem>H3</chem>，有刺激性气味，受热易分解成氢气。可以在液氨中和碱金属反应，产生三氢化物，如钠和臭氢反应：<chem>H3 + Na ->NaH3</chem>；臭氢和臭氧混合后遇光照会爆炸反应生成水：<chem>2H3 +O3 -> 3H2O</chem>。可在高压下对氢气[[发功]]制得：<chem>3H2 -> 2H3</chem>。
臭氢，化学式{{chem|H3}}，有刺激性气味，受热易分解成氢气。可以在液氨中和碱金属反应，产生三氢化物，如钠和臭氢反应：{{chem|H3 + Na ->NaH3}}；臭氢和臭氧混合后遇光照会爆炸反应生成水：{{chem|2H3+O3}}->{{chem|3H2O}}。可在高压下对氢气[[发功]]制得：{{chem|3H2}}->{{chem|2H3}}。
====[[四聚氢]]====
====[[四聚氢]]====
四聚氢，化学式<chem>H4</chem>，黄色气体，气味极其浓烈。熔点：8K，沸点：28.67K。难溶于水。燃烧热是氢气的89800倍，但是生成物不是水，是剧毒的[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。可将单原子氢和臭氢的混合气体通入[[超盐酸]]中制得。
四聚氢，化学式{{chem|H4}}，黄色气体，气味极其浓烈。熔点：8K，沸点：28.67K。难溶于水。燃烧热是氢气的89800倍，但是生成物不是水，是剧毒的[[一氧化二氢|脱碳甲醛]]。可将单原子氢和臭氢的混合气体通入[[超盐酸]]中制得。


====[[极臭氢]]====
====[[极臭氢]]====
极臭氢，化学式<chem>H8</chem>，粉红色气体，味道臭不可闻，极易溶于水，遇氧气会剧烈反应生成超水。
极臭氢，化学式{{chem|H8}}，粉红色气体，味道臭不可闻，极易溶于水，遇氧气会剧烈反应生成超水。
====[[十八聚氢]]====
====[[十八聚氢]]====
十八聚氢，化学式<chem>H18</chem>，红色气体，有α型，β型两种同分异构体。由于α型内各原子间由氢键和[[超氢键]]链接，因此较为稳定，而β型的原子之间只有[[超氢键]]，因此较不稳定。可由以上任意一种氢同素异形体在高温高压和[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到，然后从产物中设法分离出所需的同分异构体即可。
十八聚氢，化学式{{chem|H18}}，红色气体，有α型，β型两种同分异构体。由于α型内各原子间由氢键和[[超氢键]]链接，因此较为稳定，而β型的原子之间只有[[超氢键]]，因此较不稳定。可由以上任意一种氢同素异形体在高温高压和[[钅及钅忝合金]]的催化下聚合得到，然后从产物中设法分离出所需的同分异构体即可。
===2.互化物===
===2.互化物===
====[[二氢]]====
====[[二氢]]====
二氢，化学式<chem>HH</chem>，由[[二氢妇女]]所发现。是由H<sup>+</sup>和H<sup>-</sup>构成的离子化合物。
二氢，化学式{{chem|HH}}，由[[二氢妇女]]所发现。是由H<sup>+</sup>和H<sup>-</sup>构成的离子化合物。
====[[三氢]]====
====[[三氢]]====
三氢，化学式<chem>HHH</chem>，由[[二氢妇女]]所发现。常温下为固态，无色透明，易溶于水。缓慢蒸发其水溶液可制得其晶体，晶体略似人形。
三氢，化学式{{chem|HHH}}，由[[二氢妇女]]所发现。常温下为固态，无色透明，易溶于水。缓慢蒸发其水溶液可制得其晶体，晶体略似人形。


== 用途 ==
== 用途 ==
第83行： 第81行：
3.填充气球（由于氢气易爆，较危险）；
3.填充气球（由于氢气易爆，较危险）；


4.在超理反应中，可提供字母H，且不引入杂质字母，是常用的超理试剂。{{元素周期表简表}}
4.在超理反应中，可提供字母H，且不引入杂质字母，是常用的超理试剂。


==参考资料==
==参考资料==
<references/>
<references/>


 
{{元素周期表简表}}
[[Category:元素]]
[[Category:元素]]
取自「https://superscience.skywiki.org/wiki/氢」