氫

氫是元素周期表第一號元素，為非金屬，是無色無味無臭的可燃性氣體。氣觀

核性質

氫有三種天然同位素，分別是¹H、D（²H）和T（³H），其他同位素如⁴H、⁵H為人造同位素，氫的所有同位素中只有1H是穩定的核素。

物理性質

氫是無色無味的氣體。

化學性質

可燃性

氫氣可以在氧氣中燃燒，放出大量熱：

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

還原性

氫氣在酒精燈溫度下即可還原三氧化二釒聿：

Zb₂O₃ + H₂ → Zb + H₂O

氧化性

氫氣可以氧化釒及，產生氫化釒及：

3 H₂ + 2 Jy → 2 JyH₃

聚合反應

氫在釒及釒忝合金的催化下，可以發生聚合，產生H₁₈。

同素異形體

氫氣

氫氣的化學式為H₂，是最常見的氫的同素異形體。

三原子氫

三原子氫不是超理物質，碲球人可製得，但在超理環境下才穩定，在非超理環境下會放出電子成為三氫陽離子。

三原子氫的化學式為H₃，受熱分解成氫氣。
可以在液氨中和鹼金屬反應，產生三氫化物，如鈉和三原子氫反應：

H₃ + Na → NaH₃

三原子氫和臭氧混合後經過光照即可爆炸，產生氫氧自由基：

H₃ + O₃ —^hv→ 3 OH·

十八聚氫

十八聚氫的化學式為H₁₈，是由氫氣或氫氣和三原子氫的混合物在釒及釒忝合金的催化下聚合得到的。用氫氣製得的十八聚氫為α型，α-H₁₈內各原子由氫鍵和超氫鍵連結，因此熔點較高，其熔點為-7.5℃，沸點為47℃，而用氫氣和三原子氫混合物製得的十八聚氫為β型，之間只有超氫鍵連結，熔點為15℃，沸點為51℃。

四聚氫

極臭氫

====H₂₀，粉紅色氣體，味道臭不可聞，極易溶於水，在空氣中劇烈反應生成超水。

互化物

氫氫酸

超強酸，超理課本有介紹。

二氫

HH,由二氫婦女所發現。

三氫

HHH,由二氫婦女所發現。

其他

氕化氘、氕化氚、氘化氚、氚氮氚、氘氘氚等

元素周期表
<tabber>複數周期= 序數 -i i 2i 3i 4i 5i 更多 元素 M 鉾Sb Ch 釒廠Sb Dc 釒屌Sb Six 䃤Sb Hon 鉷Sb Zh 磚Sb ...Sb