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编辑“︁氦酸”︁

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{{这不是真相}}
众所周知，氦是自然界中最惰性的单质之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！
 
众所周知，[[氦]]是自然界中最惰性的元素之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！


== 一氧化氦 ==
== 一氧化氦 ==


=== 氦氧反应 ===
=== 氦氧反应 ===
将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>=点燃=H<sub>2</sub>O+HeO。
将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。


=== 氦水反应 ===
=== 氦水反应 ===
我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
 
=== 结构 ===
氧有6个价电子，而一氧化氦中共用的一对电子都来源于氦，形成配位键；但氦酸中的化学键都是普通的单键。


== 氦酸的制取 ==
== 氦酸的制取 ==
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氦酸反应：H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+He=强锑场=H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>
氦酸反应：H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+He=强锑场=H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>


如果在高温下反应，两个氦酸分子脱去一分子水，生成焦氦酸（H<sub>2</sub>He<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）。
== 氦酸盐 ==


== 氦酸盐 ==
* 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>），可用于制氧。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程可用于制氢。
 
== 次氖酸与氖酸 ==
由于氖的电负性比氦更强，氦酸与氖反应会生成次氖酸（氖为+2价）：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+Ne==H<sub>2</sub>NeO<sub>2</sub>+He↑。


* 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以通过置换反应得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。
次氖酸很不稳定，因为氖并非+8、0或-8价。它会迅速与空气中微量的过氧化氢蒸汽反应，变成氖酸（氖为+8价）：H<sub>2</sub>NeO<sub>2</sub>+3H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>==H<sub>8</sub>NeO<sub>8</sub>。
*氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条）。


== 氢氖酸 ==
<br />
由于氖的电负性数值比氦和氧更高，氦酸与氖会反应，生成氖化氢（又名氢氖酸，其中的氖为-8价）：4H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+Ne==H<sub>8</sub>Ne+4O<sub>2</sub>+4He。
== 发现人 ==
*[[红氦儿]]{{酸}}
[[Category:超理物质]]
[[Category:稀有气体化合物]]
[[Category:超强酸]]
[[Category:酸]]
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