氦酸：修订间差异

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~~众所周知，氦~~是~~自然界中最惰性的单质之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！~~

将氦~~单质加热至200~~兆摄氏度，~~同氧气反应，迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。~~我们~~将温度降低至常温后，一氧化~~氦~~依然十分稳定。我们~~发~~现，一氧~~化~~氦常温下为一种粉色固体~~，氧~~和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。~~

众所周知，[[氦]]是自然界中最惰性的元素之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！

~~我们将一块100g的~~一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成氦酸（化学式H2HeO2，结构H-O-He-O-H）。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。

== 一氧化氦 ==

未写完

=== 氦氧反应 ===

将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O2=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H2He+O2=点燃=H2O+HeO。

=== 氦水反应 ===

我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H2HeO2，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。

=== 结构 ===

氧有6个价电子，而一氧化氦中共用的一对电子都来源于氦，形成配位键；但氦酸中的化学键都是普通的单键。

== 氦酸的制取 ==

除了“氦氧反应”和“氦水反应”，我们又研究出了氦酸的另一种制备方式：

氦酸反应：H2O2+He=强锑场=H2HeO2

如果在高温下反应，两个氦酸分子脱去一分子水，生成焦氦酸（H2He2O3）。

== 氦酸盐 ==

* 氦酸钠（Na2HeO2），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na2HeO2=100℃=Na2He+O2）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以通过置换反应得到：H2HeO2+2Na==H2+Na2HeO2。

*氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条）。

== 氢氖酸 ==

由于氖的电负性数值比氦和氧更高，氦酸与氖会反应，生成氖化氢（又名氢氖酸，其中的氖为-8价）：4H2HeO2+Ne==H8Ne+4O2+4He。

== 发现人 ==

*[[红氦儿]]{{酸}}

[[Category:超理物质]]

[[Category:稀有气体化合物]]

[[Category:超强酸]]

[[Category:酸]]

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-众所周知，氦是自然界中最惰性的单质之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！
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-将氦单质加热至200兆摄氏度，同氧气反应，迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。
+众所周知，[[氦]]是自然界中最惰性的元素之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！
-我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H）。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
+== 一氧化氦 ==
-未写完
+=== 氦氧反应 ===
+将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>=点燃=H<sub>2</sub>O+HeO。
+=== 氦水反应 ===
+我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
+=== 结构 ===
+氧有6个价电子，而一氧化氦中共用的一对电子都来源于氦，形成配位键；但氦酸中的化学键都是普通的单键。
+== 氦酸的制取 ==
+除了“氦氧反应”和“氦水反应”，我们又研究出了氦酸的另一种制备方式：
+氦酸反应：H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+He=强锑场=H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>
+如果在高温下反应，两个氦酸分子脱去一分子水，生成焦氦酸（H<sub>2</sub>He<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）。
+== 氦酸盐 ==
+* 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以通过置换反应得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。
+*氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条）。
+== 氢氖酸 ==
+由于氖的电负性数值比氦和氧更高，氦酸与氖会反应，生成氖化氢（又名氢氖酸，其中的氖为-8价）：4H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+Ne==H<sub>8</sub>Ne+4O<sub>2</sub>+4He。
+== 发现人 ==
+*[[红氦儿]]{{酸}}
+[[Category:超理物质]]
+[[Category:稀有气体化合物]]
+[[Category:超强酸]]
+[[Category:酸]]