「氦酸」：修訂間差異
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=== 氦氧反应 === | === 氦氧反应 === | ||
将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO | 将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>=点燃=H<sub>2</sub>O+HeO。 | ||
=== 氦水反应 === | === 氦水反应 === | ||
我们将一 | 我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。 | ||
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氧有6个价电子，而一氧化氦中共用的一对电子都来源于氦，形成配位键；但氦酸中的化学键都是普通的单键。 | |||
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氦酸反应：H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+He=强锑场=H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub> | 氦酸反应：H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>+He=强锑场=H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub> | ||
如果在高温下反应，两个氦酸分子脱去一分子水，生成焦氦酸（H<sub>2</sub>He<sub>2</sub>O<sub>3</sub>）。 | |||
== 氦酸盐 == | == 氦酸盐 == | ||
* 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。 | * 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以通过置换反应得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。 | ||
*氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条）。 | *氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条）。 | ||
== 氢氖酸 == | == 氢氖酸 == | ||
由于氖的电负性数值比氦和氧更高，氦酸与氖会反应，生成氖化氢（又名氢氖酸，其中的氖为-8价）：4H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+Ne==H<sub>8</sub>Ne+4O<sub>2</sub>+4He。 | 由于氖的电负性数值比氦和氧更高，氦酸与氖会反应，生成氖化氢（又名氢氖酸，其中的氖为-8价）：4H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+Ne==H<sub>8</sub>Ne+4O<sub>2</sub>+4He。 | ||
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於 2024年8月6日 (二) 06:35 的最新修訂
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眾所周知，氦是自然界中最惰性的元素之一。然而，在2000兆攝氏度左右時，我們發現氦元素性質發生極大變化，可以與氧反應！
一氧化氦[編輯]
氦氧反應[編輯]
將氦單質加熱至2000兆攝氏度，同氧氣反應（方程式：2He+O2=超高溫=2HeO，此過程為「氦氧反應」），迅速生成一種極為穩定的固態化合物——一氧化氦（化學式HeO）。我們將溫度降低至常溫後，一氧化氦依然十分穩定。我們發現，一氧化氦常溫下為一種粉色固體，氧和氦分別為-2和+2價。這對經典化學又是一大衝擊。該物質也可以由甲氦烷燃燒得到：H2He+O2=點燃=H2O+HeO。
氦水反應[編輯]
我們將一塊1g的一氧化氦晶體放入1L水中，它瞬間化為顆粒，經玻璃棒攪拌完全溶解（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此過程為「氦水反應」）。經鑑定，一氧化氦與水反應，生成液態的氦酸（化學式H2HeO2，結構H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗稱次氦酸、原氦酸）。其中氫為+1價，氦為+2價，氧為-2價。也就是說，一氧化氦就是氦酸酐。
結構[編輯]
氧有6個價電子，而一氧化氦中共用的一對電子都來源於氦，形成配位鍵；但氦酸中的化學鍵都是普通的單鍵。
氦酸的製取[編輯]
除了「氦氧反應」和「氦水反應」，我們又研究出了氦酸的另一種製備方式：
氦酸反應：H2O2+He=強銻場=H2HeO2
如果在高溫下反應，兩個氦酸分子脫去一分子水，生成焦氦酸（H2He2O3）。
氦酸鹽[編輯]
- 氦酸鈉（Na2HeO2），100攝氏度以上變為氦化鈉和氧氣（Na2HeO2=100℃=Na2He+O2）。將一大塊鈉扔進氦酸泳池裡就可以通過置換反應得到：H2HeO2+2Na==H2+Na2HeO2。
- 氦酸金銻，俗稱次氦酸金銻（更多信息見《氦酸金銻》詞條）。
氫氖酸[編輯]
由於氖的電負性數值比氦和氧更高，氦酸與氖會反應，生成氖化氫（又名氫氖酸，其中的氖為-8價）：4H2HeO2+Ne==H8Ne+4O2+4He。
發現人[編輯]
| 酸 | |
|---|---|
| 超鹽酸 · 異超鹽酸 · 半鹽酸 · 硫硼酸 · 亞鹽酸 · 亞碳酸 · 鐳酸 · 氫鉑酸 · 氫金酸 · 高氟酸 · 高酸 · 超氫金酸 · 氫汞酸 · 超氫汞酸 · 一水合十九二氧化硅 · 發煙碳酸 · 氦酸 · 銨酸 · 氧酸 · 焦氧酸 · 硼烷酸 · 氫氬酸 · 超硝酸 · 甲烷酸 · 二氟化銫 · 一鹵科化水科 · 膦酸 · 次屎酸 · 亞屎酸 · 金酸 · 正屎酸 · 鹵銻酸 · 氫氫酸 · 亞氯酸 · 氫氰酸 · 氫硫酸 · 水酸 · 氨酸 · 乙二酸 · 草酸 · 季戊四酸 · 氟鈾碳化氫 · 高氰酸 · 高硝酸 · 高碳酸 · 氫酸· 酸 |