氦酸：修订间差异

（未显示另一用户的1个中间版本）

第6行：

=== 氦氧反应 ===

将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O2=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO~~，结构He=O~~）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H2He+O2=点燃=H2O+HeO。

将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O2=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H2He+O2=点燃=H2O+HeO。

=== 氦水反应 ===

我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H2HeO2，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。

=== 结构 ===

氧有6个价电子，而一氧化氦中共用的一对电子都来源于氦，形成配位键；但氦酸中的化学键都是普通的单键。

== 氦酸的制取 ==

第27行：

第30行：

== 发现人 ==

*[[红氦儿]]{{酸}}

[[Category:超理产品]]

[[Category:超理物质]]

[[Category:稀有气体化合物]]

[[Category:超强酸]]

[[Category:酸]]

@@ 第6行： / 第6行： @@
 === 氦氧反应 ===
-将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>=点燃=H<sub>2</sub>O+HeO。
+将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>=点燃=H<sub>2</sub>O+HeO。
 === 氦水反应 ===
 我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
+=== 结构 ===
+氧有6个价电子，而一氧化氦中共用的一对电子都来源于氦，形成配位键；但氦酸中的化学键都是普通的单键。
 == 氦酸的制取 ==
@@ 第27行： / 第30行： @@
 == 发现人 ==
 *[[红氦儿]]{{酸}}
-[[Category:超理产品]]
+[[Category:超理物质]]
 [[Category:稀有气体化合物]]
 [[Category:超强酸]]
 [[Category:酸]]