氦酸

这不是真相

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众所周知，氦是自然界中最惰性的元素之一。然而，在2000兆摄氏度左右时，我们发现氦元素性质发生极大变化，可以与氧反应！

一氧化氦

氦氧反应

将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O₂=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的固态化合物——一氧化氦（化学式HeO）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H₂He+O₂=点燃=H₂O+HeO。

氦水反应

我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H₂O==H₂HeO₂，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H₂HeO₂，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。

结构

氧有6个价电子，而一氧化氦中共用的一对电子都来源于氦，形成配位键；但氦酸中的化学键都是普通的单键。

氦酸的制取

除了“氦氧反应”和“氦水反应”，我们又研究出了氦酸的另一种制备方式：

氦酸反应：H₂O₂+He=强锑场=H₂HeO₂

如果在高温下反应，两个氦酸分子脱去一分子水，生成焦氦酸（H₂He₂O₃）。

氦酸盐

• 氦酸钠（Na₂HeO₂），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na₂HeO₂=100℃=Na₂He+O₂）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以通过置换反应得到：H₂HeO₂+2Na==H₂+Na₂HeO₂。
• 氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《氦酸金锑》词条）。

氢氖酸

由于氖的电负性数值比氦和氧更高，氦酸与氖会反应，生成氖化氢（又名氢氖酸，其中的氖为-8价）：4H₂HeO₂+Ne==H₈Ne+4O₂+4He。

发现人

• 红氦儿