「氦酸」：修訂間差異
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* 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。 | * 氦酸钠（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>），100摄氏度以上变为氦化钠和氧气（Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>=100℃=Na<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>）。将一大块钠扔进氦酸泳池里就可以得到：H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+2Na==H<sub>2</sub>+Na<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>。 | ||
*氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条 | *氦酸金锑，俗称次氦酸金锑（更多信息见《[[次氦酸金锑|氦酸金锑]]》词条）。 | ||
== | == 氢氖酸 == | ||
由于氖的电负性比氦更强，氦酸与氖反应会生成 | 由于氖的电负性比氦更强，氦酸与氖反应会生成氖化氢（又名氢氖酸，其中的氖为-8价）：4H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>+Ne==H<sub>8</sub>Ne+4O<sub>2</sub>+4He。<br /> | ||
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於 2022年1月22日 (六) 03:07 的修訂
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眾所周知，氦是自然界中最惰性的單質之一。然而，在2000兆攝氏度左右時，我們發現氦元素性質發生極大變化，可以與氧反應！
一氧化氦
氦氧反應
將氦單質加熱至2000兆攝氏度，同氧氣反應（方程式：2He+O2=超高溫=2HeO，此過程為「氦氧反應」），迅速生成一種極為穩定的固態化合物——一氧化氦（化學式HeO，結構He=O）。我們將溫度降低至常溫後，一氧化氦依然十分穩定。我們發現，一氧化氦常溫下為一種粉色固體，氧和氦分別為-2和+2價。這對經典化學又是一大衝擊。
氦水反應
我們將一塊100g的一氧化氦晶體放入1L水中，它瞬間化為顆粒，經玻璃棒攪拌，完全溶解。經鑑定，一氧化氦與水反應，生成液態的氦酸（化學式H2HeO2，結構H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗稱次氦酸）。其中氫為+1價，氦為+2價，氧為-2價。（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此過程為「氦水反應」）也就是說，一氧化氦就是氦酸酐。
氦酸的製取
除了「氦氧反應」和「氦水反應」，我們又研究出了氦酸的另一種製備方式：
氦酸反應：H2O2+He=強銻場=H2HeO2
氦酸鹽
- 氦酸鈉（Na2HeO2），100攝氏度以上變為氦化鈉和氧氣（Na2HeO2=100℃=Na2He+O2）。將一大塊鈉扔進氦酸泳池裏就可以得到：H2HeO2+2Na==H2+Na2HeO2。
- 氦酸金銻，俗稱次氦酸金銻（更多信息見《氦酸金銻》詞條）。
氫氖酸
由於氖的電負性比氦更強，氦酸與氖反應會生成氖化氫（又名氫氖酸，其中的氖為-8價）：4H2HeO2+Ne==H8Ne+4O2+4He。