「氦酸」：修訂間差異

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=== 氦氧反应 ===

将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O2=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。

将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O2=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H2He+O2=点燃=H2O+HeO。

=== 氦水反应 ===

我们将一~~块100g~~的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H2HeO2，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。

我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H2HeO2，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。

== 氦酸的制取 ==

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 === 氦氧反应 ===
-将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。
+将氦单质加热至2000兆摄氏度，同氧气反应（方程式：2He+O<sub>2</sub>=超高温=2HeO，此过程为“氦氧反应”），迅速生成一种极为稳定的'''固态'''化合物——一氧化氦（化学式HeO，结构He=O）。我们将温度降低至常温后，一氧化氦依然十分稳定。我们发现，一氧化氦常温下为一种粉色固体，氧和氦分别为-2和+2价。这对经典化学又是一大冲击。该物质也可以由甲氦烷燃烧得到：H<sub>2</sub>He+O<sub>2</sub>=点燃=H<sub>2</sub>O+HeO。
 === 氦水反应 ===
-我们将一块100g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌，完全溶解（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
+我们将一块1g的一氧化氦晶体放入1L水中，它瞬间化为颗粒，经玻璃棒搅拌完全溶解（方程式：HeO+H<sub>2</sub>O==H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，此过程为“氦水反应”）。经鉴定，一氧化氦与水反应，生成液态的氦酸（化学式H<sub>2</sub>HeO<sub>2</sub>，结构H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗称次氦酸、原氦酸）。其中氢为+1价，氦为+2价，氧为-2价。也就是说，一氧化氦就是氦酸酐。
 == 氦酸的制取 ==