氦酸

這不是真相

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眾所周知，氦是自然界中最惰性的元素之一。然而，在2000兆攝氏度左右時，我們發現氦元素性質發生極大變化，可以與氧反應！

一氧化氦

氦氧反應

將氦單質加熱至2000兆攝氏度，同氧氣反應（方程式：2He+O₂=超高溫=2HeO，此過程為「氦氧反應」），迅速生成一種極為穩定的固態化合物——一氧化氦（化學式HeO）。我們將溫度降低至常溫後，一氧化氦依然十分穩定。我們發現，一氧化氦常溫下為一種粉色固體，氧和氦分別為-2和+2價。這對經典化學又是一大衝擊。該物質也可以由甲氦烷燃燒得到：H₂He+O₂=點燃=H₂O+HeO。

氦水反應

我們將一塊1g的一氧化氦晶體放入1L水中，它瞬間化為顆粒，經玻璃棒攪拌完全溶解（方程式：HeO+H₂O==H₂HeO₂，此過程為「氦水反應」）。經鑑定，一氧化氦與水反應，生成液態的氦酸（化學式H₂HeO₂，結構H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗稱次氦酸、原氦酸）。其中氫為+1價，氦為+2價，氧為-2價。也就是說，一氧化氦就是氦酸酐。

結構

氧有6個價電子，而一氧化氦中共用的一對電子都來源於氦，形成配位鍵；但氦酸中的化學鍵都是普通的單鍵。

氦酸的製取

除了「氦氧反應」和「氦水反應」，我們又研究出了氦酸的另一種製備方式：

氦酸反應：H₂O₂+He=強銻場=H₂HeO₂

如果在高溫下反應，兩個氦酸分子脫去一分子水，生成焦氦酸（H₂He₂O₃）。

氦酸鹽

• 氦酸鈉（Na₂HeO₂），100攝氏度以上變為氦化鈉和氧氣（Na₂HeO₂=100℃=Na₂He+O₂）。將一大塊鈉扔進氦酸泳池裏就可以通過置換反應得到：H₂HeO₂+2Na==H₂+Na₂HeO₂。
• 氦酸金銻，俗稱次氦酸金銻（更多信息見《氦酸金銻》詞條）。

氫氖酸

由於氖的電負性數值比氦和氧更高，氦酸與氖會反應，生成氖化氫（又名氫氖酸，其中的氖為-8價）：4H₂HeO₂+Ne==H₈Ne+4O₂+4He。

發現人

• 紅氦兒