氦酸

眾所周知，氦是自然界中最惰性的單質之一。然而，在2000兆攝氏度左右時，我們發現氦元素性質發生極大變化，可以與氧反應！

一氧化氦

氦氧反應

將氦單質加熱至2000兆攝氏度，同氧氣反應（方程式：2He+O₂=超高溫=2HeO，此過程為「氦氧反應」），迅速生成一種極為穩定的固態化合物——一氧化氦（化學式HeO，結構He=O）。我們將溫度降低至常溫後，一氧化氦依然十分穩定。我們發現，一氧化氦常溫下為一種粉色固體，氧和氦分別為-2和+2價。這對經典化學又是一大衝擊。

氦水反應

我們將一塊100g的一氧化氦晶體放入1L水中，它瞬間化為顆粒，經玻璃棒攪拌，完全溶解。經鑑定，一氧化氦與水反應，生成液態的氦酸（化學式H₂HeO₂，結構H-O-He-O-H）。其中氫為+1價，氦為+2價，氧為-2價。（方程式：HeO+H₂O==H₂HeO₂，此過程為「氦水反應」）也就是說，一氧化氦就是氦酸酐。

氦酸的製取

除了「氦氧反應」和「氦水反應」，我們又研究出了氦酸的另一種製備方式：

氦酸反應：H₂O₂+He=強銻場=H₂HeO₂

氦酸鹽

• 氦酸鈉（Na₂HeO₂），100攝氏度以上變為氦化鈉和氧氣（Na₂HeO₂=100℃=Na₂He+O₂），可用於制氧。將一大塊鈉扔進氦酸泳池裡就可以得到：H₂HeO₂+2Na==H₂+Na₂HeO₂，此過程可用於制氫。

次氖酸與氖酸

由於氖的電負性比氦更強，氦酸與氖反應會生成次氖酸（氖為+2價）：H₂HeO₂+Ne==H₂NeO₂+He↑。

次氖酸很不穩定，因為氖並非+8、0或-8價。它會迅速與空氣中微量的過氧化氫蒸汽反應，變成氖酸（氖為+8價）：H₂NeO₂+3H₂O₂==H₈NeO₈。