氦酸
眾所周知，氦是自然界中最惰性的于是之一。然而，在2000兆攝氏度左右時，我們發現氦元素性質發生極大變化，可以與氧反應！
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一氧化氦
氦氧反應
將氦單質加熱至2000兆攝氏度，同氧氣反應（方程式：2He+O2=超高溫=2HeO，此過程為「氦氧反應」），迅速生成一種極為穩定的固態化合物——一氧化氦（化學式HeO，結構He=O）。我們將溫度降低至常溫後，一氧化氦依然十分穩定。我們發現，一氧化氦常溫下為一種粉色固體，氧和氦分別為-2和+2價。這對經典化學又是一大衝擊。
氦水反應
我們將一塊100g的一氧化氦晶體放入1L水中，它瞬間化為顆粒，經玻璃棒攪拌，完全溶解（方程式：HeO+H2O==H2HeO2，此過程為「氦水反應」）。經鑑定，一氧化氦與水反應，生成液態的氦酸（化學式H2HeO2，結構H-O-He-O-H，英文Helic acid，俗稱次氦酸）。其中氫為+1價，氦為+2價，氧為-2價。也就是說，一氧化氦就是氦酸酐。
氦酸的製取
除了「氦氧反應」和「氦水反應」，我們又研究出了氦酸的另一種製備方式：
氦酸反應：H2O2+He=強銻場=H2HeO2
氦酸鹽
- 氦酸鈉（Na2HeO2），100攝氏度以上變為氦化鈉和氧氣（Na2HeO2=100℃=Na2He+O2）。將一大塊鈉扔進氦酸泳池裡就可以得到：H2HeO2+2Na==H2+Na2HeO2。
- 氦酸金銻，俗稱次氦酸金銻（更多信息見《氦酸金銻》詞條）。
氫氖酸
由於氖的電負性數值比氦和氧更高，氦酸與氖會反應，生成氖化氫（又名氫氖酸，其中的氖為-8價）：4H2HeO2+Ne==H8Ne+4O2+4He。