氦：修订间差异 - 锑星百科

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{{包含非超理内容}}{{~~WikipediaLink|氦~~}}'''氦~~（helium~~）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为2，元素符号He。位于元素周期表第1周期，0族。

'''氦（Helium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为2，元素符号He。位于元素周期表第1周期，第18族。

== 氦的发现 ==

第7行：

第9行：

宇宙中，氦元素含量仅次于氢，约占23%（质量分数）。

[[~~地球|~~碲球]]大气中，氦的含量很少，约~~有52000~~分之一，它们主要来自放射性元素衰变。

[[碲球]]大气中，氦的含量很少，约有5.2万分之一，它们主要来自放射性元素衰变。

[[锑星]]大气中氦的含量原本很少，但近年来，含量直急速上升，据推测可能是因为随着锑星科技进步，各种化工产业蓬勃发展，而超理反应中难免有多余的字母，处理不当会造成污染，因此设计生产流程时，往往精心选择原料，让副产物是[[稀有气体]]，以减少污染，于是本世纪锑星大气中多种稀有气体含量均大幅增加。

[[锑星]]大气中氦的含量原本很少，但近年来含量直线上升，据推测可能是因为随着锑星科技进步，各种化工产业蓬勃发展，而超理反应中难免有多余的字母，处理不当会造成污染，因此设计生产流程时，往往精心选择原料，让副产物是[[稀有气体]]，以减少污染，于是本世纪锑星大气中多种稀有气体含量均大幅增加。

== 制取 ==

第33行：

第35行：

相对原子质量：4.002602

同位素：氦有两种天然同位素，分别是3He、4He，此外还有5He、6He等人造放射性同位素。碲球上主要是4He，但锑星上3He更多。氦的天然同位素都是稳定的核素。

同位素：氦有两种天然同位素，分别是3He、4He，此外还有5He、6He等人造放射性同位素。碲球上主要是4He，但锑星上3He更多。氦的天然同位素都是稳定的核素。氦还有一个同素异形体，即[[二聚氦]]和多聚氦，性质有所不同。

除此以外，液氦在温度极低时，会变为超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。

== 化学性质 ==

氦是所有碲球元素中最不活泼的元素，极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且其K电子层全满，达到了稳定结构，因此极难失电子。但2017年，碲球科学家成功合成了氦钠化合物<chem>Na2He</chem>。

氦是所有碲球元素中第二不活泼的元素（第一是氖），极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且其K电子层全满，达到了稳定结构，因此极难失电子。但2017年，碲球科学家成功合成了氦钠化合物<chem>Na2He</chem>。

在锑场下，氦具有酸性，发生以下电离：

He==锑场==H++e-

所以在锑场下又叫氢电子酸。

==超理性质==

第47行：

第53行：

=== 2.[[氯化氦]] ===

氯化氦，化学式<chem>~~HeCl~~</chem>，彩色固体，难溶于水和[[一氧化二氢]]。由于~~+2价的~~氦~~和-2价~~的氯~~的存在，在不同条件下，分别具有强氧化性和强还原性，且由于[[魔键]]和自身[[锑场]]的缘故~~，不易自发分解~~。可向浓超盐酸中通入氦气并[[发功]]获得：<chem>(HCl)10 +10He -> 10HeCl v +5H2</chem>~~。

氯化氦，化学式<chem>HeCl2</chem>，彩色固体，难溶于[[一氧化二氢|水]]。由于氦的电负性比氯大，所以很容易分解。

=== 3.[[氖化氦]] ===

=== 3.[[氖化氦|二氖化氦]] ===

氖化氦，化学式<chem>~~HeNe~~</chem>，橙色固体，遇水剧烈水解生成氢氧化氦、氖气和氢气。由于氦气和氖气都是稀有气体，[[发功]]也不易使两者化合，但可将干燥的氦气和氖气混合，利用[[钖镛锌|高压电激发锑场]]方法制得：<chem>He +Ne <=> ~~HeNe~~ v</chem>。

氖化氦，化学式<chem>HeNe2</chem>，橙色固体，遇水剧烈水解生成氢氧化氦、氖气和氢气。由于氦气和氖气都是稀有气体，[[发功]]也不易使两者化合，但可将干燥的氦气和氖气混合，利用[[钖镛锌|高压电激发锑场]]方法制得：<chem>He +2Ne <=> HeNe2 v</chem>。

由于该反应为正向吸热可逆反应，制取时，需要高温高压进行反应，来提高转化率。

由于该反应为正向吸热可逆反应，制取时，需要高温高压进行反应，来提高转化率。在地球上也可以被制得。

=== 4.[[氟化氦]] ===

=== 4.[[氟化氦|二氟化氦]] ===

氟化氦，化学式<chem>HeF2</chem>，无色无味的气体，可溶于水，锑星人呼出气体的成分之一。不同于氯化氦，它不具有强氧化性和强还原性。它可直接从[[锑星人]]呼出的气体中提取，但由于该方法产量较少，也可利用[[七氧化二氟]]氧化氦气获得：<chem>2F2O7 +2He ->2HeF2 +7O2</chem>。

二氟化氦，化学式<chem>HeF2</chem>，无色无味的气体，可溶于水，锑星人呼出气体的成分之一。不同于氯化氦，它不具有强氧化性和强还原性。它可直接从[[锑星人]]呼出的气体中提取，但由于该方法产量较少，也可利用[[七氧化二氟]]氧化氦气获得：<chem>2F2O7 +2He ->2HeF2 +7O2</chem>。

=== 5.[[氟氦化氢]] ===

氟氦化氢，化学式<chem>HHeF</chem>，白色固体，易溶于水和一氧化二氢。类似于氢氧化氦，该物质在水溶液中电离产生<chem>H^+</chem>的能力很强，是一种[[伊博斯特酸]]。可将氦气缓慢通入氟化氢的浓[[一酸科化二氢]]溶液中制取：<chem>HF +He -> HHeF</chem>，再用一氧化二氢萃取即可。

=== 6.[[氢氟化氦]] ===

化学式<chem>HFHe</chem>，是氟氦化氢的同分异构体，溶于水电离出HF2-。

===7.[[氢氧化亚氦]]===

化学式HeOH，是一种红褐色固体，难溶于水，极易被氧化形成氢氧化氦。

== 用途 ==

1.用于填充飞艇、气球、温度计、电子管。

第71行：

第82行：

5.在超理反应中可用于提供H和E。由于这两个字母在鹰文中很常见且经常同时被需要，且生产成本不高，因此氦是一种很方便的多功能试剂。{{元素周期表简表}}

[[Category:元素]]

[[Category:稀有气体]]

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-{{包含非超理内容}}{{WikipediaLink|氦}}'''氦（helium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为2，元素符号He。位于元素周期表第1周期，0族。
+{{包含非超理内容}}
+{{真实存在}}
+'''氦（Helium）'''是一种化学[[元素]]，原子序数为2，元素符号He。位于元素周期表第1周期，第18族。
 == 氦的发现 ==
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 宇宙中，氦元素含量仅次于氢，约占23%（质量分数）。
-[[地球|碲球]]大气中，氦的含量很少，约有52000分之一，它们主要来自放射性元素衰变。
+[[碲球]]大气中，氦的含量很少，约有5.2万分之一，它们主要来自放射性元素衰变。
-[[锑星]]大气中氦的含量原本很少，但近年来，含量直急速上升，据推测可能是因为随着锑星科技进步，各种化工产业蓬勃发展，而超理反应中难免有多余的字母，处理不当会造成污染，因此设计生产流程时，往往精心选择原料，让副产物是[[稀有气体]]，以减少污染，于是本世纪锑星大气中多种稀有气体含量均大幅增加。
+[[锑星]]大气中氦的含量原本很少，但近年来含量直线上升，据推测可能是因为随着锑星科技进步，各种化工产业蓬勃发展，而超理反应中难免有多余的字母，处理不当会造成污染，因此设计生产流程时，往往精心选择原料，让副产物是[[稀有气体]]，以减少污染，于是本世纪锑星大气中多种稀有气体含量均大幅增加。
 == 制取 ==
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 相对原子质量：4.002602
-同位素：氦有两种天然同位素，分别是<sup>3</sup>He、<sup>4</sup>He，此外还有<sup>5</sup>He、<sup>6</sup>He等人造放射性同位素。碲球上主要是<sup>4</sup>He，但锑星上<sup>3</sup>He更多。氦的天然同位素都是稳定的核素。
+同位素：氦有两种天然同位素，分别是<sup>3</sup>He、<sup>4</sup>He，此外还有<sup>5</sup>He、<sup>6</sup>He等人造放射性同位素。碲球上主要是<sup>4</sup>He，但锑星上<sup>3</sup>He更多。氦的天然同位素都是稳定的核素。氦还有一个同素异形体，即[[二聚氦]]和多聚氦，性质有所不同。
 除此以外，液氦在温度极低时，会变为超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。
 == 化学性质 ==
-氦是所有碲球元素中最不活泼的元素，极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且其K电子层全满，达到了稳定结构，因此极难失电子。但2017年，碲球科学家成功合成了氦钠化合物<chem>Na2He</chem>。
+氦是所有碲球元素中第二不活泼的元素（第一是氖），极难形成化合物，这是因为氦的原子核到电子层距离很小，并且其K电子层全满，达到了稳定结构，因此极难失电子。但2017年，碲球科学家成功合成了氦钠化合物<chem>Na2He</chem>。
+在锑场下，氦具有酸性，发生以下电离：
+He==锑场==H<sup>+</sup>+e<sup>-</sup>
+所以在锑场下又叫氢电子酸。
 ==超理性质==
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 === 2.[[氯化氦]] ===
-氯化氦，化学式<chem>HeCl</chem>，彩色固体，难溶于水和[[一氧化二氢]]。由于+2价的氦和-2价的氯的存在，在不同条件下，分别具有强氧化性和强还原性，且由于[[魔键]]和自身[[锑场]]的缘故，不易自发分解。可向浓超盐酸中通入氦气并[[发功]]获得：<chem>(HCl)10 +10He -> 10HeCl v +5H2</chem>。
+氯化氦，化学式<chem>HeCl2</chem>，彩色固体，难溶于[[一氧化二氢|水]]。由于氦的电负性比氯大，所以很容易分解。
-=== 3.[[氖化氦]] ===
+=== 3.[[氖化氦|二氖化氦]] ===
-氖化氦，化学式<chem>HeNe</chem>，橙色固体，遇水剧烈水解生成氢氧化氦、氖气和氢气。由于氦气和氖气都是稀有气体，[[发功]]也不易使两者化合，但可将干燥的氦气和氖气混合，利用[[钖镛锌|高压电激发锑场]]方法制得：<chem>He +Ne <=> HeNe v</chem>。
+氖化氦，化学式<chem>HeNe2</chem>，橙色固体，遇水剧烈水解生成氢氧化氦、氖气和氢气。由于氦气和氖气都是稀有气体，[[发功]]也不易使两者化合，但可将干燥的氦气和氖气混合，利用[[钖镛锌|高压电激发锑场]]方法制得：<chem>He +2Ne <=> HeNe2 v</chem>。
-由于该反应为正向吸热可逆反应，制取时，需要高温高压进行反应，来提高转化率。
+由于该反应为正向吸热可逆反应，制取时，需要高温高压进行反应，来提高转化率。在地球上也可以被制得。
-=== 4.[[氟化氦]] ===
+=== 4.[[氟化氦|二氟化氦]] ===
-氟化氦，化学式<chem>HeF2</chem>，无色无味的气体，可溶于水，锑星人呼出气体的成分之一。不同于氯化氦，它不具有强氧化性和强还原性。它可直接从[[锑星人]]呼出的气体中提取，但由于该方法产量较少，也可利用[[七氧化二氟]]氧化氦气获得：<chem>2F2O7 +2He ->2HeF2 +7O2</chem>。
+二氟化氦，化学式<chem>HeF2</chem>，无色无味的气体，可溶于水，锑星人呼出气体的成分之一。不同于氯化氦，它不具有强氧化性和强还原性。它可直接从[[锑星人]]呼出的气体中提取，但由于该方法产量较少，也可利用[[七氧化二氟]]氧化氦气获得：<chem>2F2O7 +2He ->2HeF2 +7O2</chem>。
 === 5.[[氟氦化氢]] ===
 氟氦化氢，化学式<chem>HHeF</chem>，白色固体，易溶于水和一氧化二氢。类似于氢氧化氦，该物质在水溶液中电离产生<chem>H^+</chem>的能力很强，是一种[[伊博斯特酸]]。可将氦气缓慢通入氟化氢的浓[[一酸科化二氢]]溶液中制取：<chem>HF +He -> HHeF</chem>，再用一氧化二氢萃取即可。
+=== 6.[[氢氟化氦]] ===
+化学式<chem>HFHe</chem>，是氟氦化氢的同分异构体，溶于水电离出HF<sup>2-</sup>。
+===7.[[氢氧化亚氦]]===
+化学式HeOH，是一种红褐色固体，难溶于水，极易被氧化形成氢氧化氦。
 == 用途 ==
 .用于填充飞艇、气球、温度计、电子管。
@@ 第71行： / 第82行： @@
 .在超理反应中可用于提供H和E。由于这两个字母在鹰文中很常见且经常同时被需要，且生产成本不高，因此氦是一种很方便的多功能试剂。{{元素周期表简表}}
 [[Category:元素]]
+[[Category:稀有气体]]