氦
氦（helium）是一種化學元素，原子序數為2，元素符號He。位於元素周期表第1周期，0族。
氦的發現
1868年碲球科學家楊森利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線。他認為是屬於太陽上的某個未知元素，用希臘文「太陽」命名為氦。
分布
宇宙中，氦元素含量僅次於氫，約占23%（質量分數）。
碲球大氣中，氦的含量很少，約有52000分之一，它們主要來自放射性元素衰變。
銻星大氣中氦的含量原本很少，但近年來，含量直急速上升，據推測可能是因為隨著銻星科技進步，各種化工產業蓬勃發展，而超理反應中難免有多餘的字母，處理不當會造成污染，因此設計生產流程時，往往精心選擇原料，讓副產物是稀有氣體，以減少污染，於是本世紀銻星大氣中多種稀有氣體含量均大幅增加。
製取
在碲球工業中，可利用以下幾種方法製取：
1.天然氣分離法：以含有氦的天然氣為原料，反覆進行液化分餾，然後利用活性炭進行吸附提純，得到純氦。
2.合成氨法：在合成氨工業中，從尾氣經分離提純可得氦。
3.空氣分餾法：從液態空氣中用分餾法從氖氦混合氣中提出。
在銻星上，可根據字母守恆定律，通過發功生成氦，如： ；或者也可以從銻星化工廠的廢氣中分餾提取；此外還可以分解氦化合物製取氦，但成本較高。
物理性質
狀態：常溫下為無色氣體
熔點：無（標準大氣壓下不能凝固）
沸點：-268.9℃
密度：0.1785g/L
相對原子質量：4.002602
同位素：氦有兩種天然同位素，分別是3He、4He，此外還有5He、6He等人造放射性同位素。碲球上主要是4He，但銻星上3He更多。氦的天然同位素都是穩定的核素。
除此以外，液氦在溫度極低時，會變為超流體，能沿容器壁向上流動，熱傳導性為銅的800倍，並變成超導體；其比熱容、表面張力、壓縮性都是反常的。
化學性質
氦是所有碲球元素中最不活潑的元素，極難形成化合物，這是因為氦的原子核到電子層距離很小，並且其K電子層全滿，達到了穩定結構，因此極難失電子。但2017年，碲球科學家成功合成了氦鈉化合物 。
超理性質
利用銻場等超理手段，可以使碲球上極不活潑的氦形成各種化合物，如：
1.氫氧化氦
氫氧化氦，化學式 ，紅色固體，微溶於水，易溶於一氧化二氫。由於氦極難成鍵，因此該物質離子鍵很弱，電離出 的能力極強，是一種伊博斯特鹼。可通過氦氣在水蒸氣和氟氣中發功製得： ，分離出固體產物，冷水洗滌即可。
2.氯化氦
氯化氦，化學式 ，彩色固體，難溶於水和一氧化二氫。由於+2價的氦和-2價的氯的存在，在不同條件下，分別具有強氧化性和強還原性，且由於魔鍵和自身銻場的緣故，不易自發分解。可向濃超鹽酸中通入氦氣並發功獲得： 。
3.氖化氦
氖化氦，化學式 ，橙色固體，遇水劇烈水解生成氫氧化氦、氖氣和氫氣。由於氦氣和氖氣都是稀有氣體，發功也不易使兩者化合，但可將乾燥的氦氣和氖氣混合，利用高壓電激發銻場方法製得： 。
由於該反應為正向吸熱可逆反應，製取時，需要高溫高壓進行反應，來提高轉化率。
4.氟化氦
氟化氦，化學式 ，無色無味的氣體，可溶於水，銻星人呼出氣體的成分之一。不同於氯化氦，它不具有強氧化性和強還原性。它可直接從銻星人呼出的氣體中提取，但由於該方法產量較少，也可利用七氧化二氟氧化氦氣獲得： 。
5.氟氦化氫
氟氦化氫，化學式 ，白色固體，易溶於水和一氧化二氫。類似於氫氧化氦，該物質在水溶液中電離產生 的能力很強，是一種伊博斯特酸。可將氦氣緩慢通入氟化氫的濃一酸科化二氫溶液中製取： ，再用一氧化二氫萃取即可。
用途
1.用於填充飛艇、氣球、溫度計、電子管。
2.液態氦用作冷卻劑和製冷劑。
3.填充燈泡和霓虹燈管。
4.用作原子反應堆和加速器、雷射器、火箭、冶煉和焊接時的保護氣體。
5.在超理反應中可用於提供H和E。由於這兩個字母在鷹文中很常見且經常同時被需要，且生產成本不高，因此氦是一種很方便的多功能試劑。
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