氧化氰：修订间差异
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=== 氰代氧烷 === | |||
结构N≡C(-O)<sub>n</sub>-C≡N，通式为(CN)<sub>2</sub>O<sub>n</sub>。[[一氧化二氰]]（n=1）、[[氧氰|（二）氧（化二）氰]]（n=2）、[[三氧化二氰]]（n=3）等均属此类，n越大稳定性越弱，例如n=1时120℃才会发生爆炸性分解（涉及多个反应），n=2时35℃会分解（(CN)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>==(CN)<sub>2</sub>↑+O<sub>2</sub>↑），n=3时-130℃就会分解（(CN)<sub>2</sub>O<sub>3</sub>=(CN)<sub>2</sub>O+O<sub>2</sub>↑）。制备这类物质通常需要由n较小的这类物质在低温下反应得到，例如三氧化二氰就是氰酸酐和氧氰反应的生成物。 | |||
=== 氧化氰自由基 === | |||
结构·O(-O)<sub>n</sub>-C≡N，通式为CNO<sub>n+1</sub>·。它们是氰代氧烷分解过程中痕量出现的中间产物，很不稳定。除了氧氰自由基（n=0）外没有其他此类物质被合成出来。 | |||
=== 聚氧氰 === | |||
化学式(CNO)<sub>n</sub>，是浅黄色胶状固体，加热至30℃后将会爆炸，结构未知，分子中含有双键。由于没有碳氮三键，有时不被看做氧化氰。 | |||
=== 环氰氧化物 === | |||
种类较多，由于没有碳氮三键，有时不被看做氧化氰。常见的有五元环氰氧化物（(CN)<sub>2</sub>O，简称环氰）、双环[2.2.0]氰氧化物（(CN)<sub>2</sub>O<sub>2</sub>，简称双环氰）等，都能利用氰气和氧气在锑场下微量获得。 | |||
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2024年11月21日 (四) 14:15的版本
氧化氰（或氰氧化物）是一类物质，狭义上是指含有O-C、C≡N键的只含碳、氮、氧三种元素的化合物，广义上指的是一切化学式符合CxNxOy的化合物。目前超理学家所发现的氰氧化物中能在常温下稳定存在的仅有三种：氰酸酐，氧氰和聚氧氰。
种类
氧化氰大体上可以分为几种：
氰代氧烷
结构N≡C(-O)n-C≡N，通式为(CN)2On。一氧化二氰（n=1）、（二）氧（化二）氰（n=2）、三氧化二氰（n=3）等均属此类，n越大稳定性越弱，例如n=1时120℃才会发生爆炸性分解（涉及多个反应），n=2时35℃会分解（(CN)2O2==(CN)2↑+O2↑），n=3时-130℃就会分解（(CN)2O3=(CN)2O+O2↑）。制备这类物质通常需要由n较小的这类物质在低温下反应得到，例如三氧化二氰就是氰酸酐和氧氰反应的生成物。
氧化氰自由基
结构·O(-O)n-C≡N，通式为CNOn+1·。它们是氰代氧烷分解过程中痕量出现的中间产物，很不稳定。除了氧氰自由基（n=0）外没有其他此类物质被合成出来。
聚氧氰
化学式(CNO)n，是浅黄色胶状固体，加热至30℃后将会爆炸，结构未知，分子中含有双键。由于没有碳氮三键，有时不被看做氧化氰。
环氰氧化物
种类较多，由于没有碳氮三键，有时不被看做氧化氰。常见的有五元环氰氧化物（(CN)2O，简称环氰）、双环[2.2.0]氰氧化物（(CN)2O2，简称双环氰）等，都能利用氰气和氧气在锑场下微量获得。