锑星百科

氧酸：修订间差异

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氧酸(鹰语：Oxic acid)是一种[[碲球]]上不存在的超理物质，化学式为H<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>。
{{这不是真相}}
==性质==
氧酸是一种碲球上不存在的物质。


氧酸是硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的等电子体，图中的双键其实是配位键，因此O原子为sp3杂化，用于成键的杂化轨道为4个。画成双键是由于键能相近。
'''氧酸'''（Oxygenic acid）是一种[[碲球]]上不存在的超理物质，化学式为H<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>。
==结构==
[[File:氧酸结构式.jpg|link=https://baike.baidu.com/pic/氧酸/8900426/0/cf1b9d16fdfaaf5161984202845494eef01f7a10?fr=lemma|frame|氧酸的结构式，其中氧的化合价采取了主流观点。]]
[[File:氧酸.png|thumb|220x220px|氧酸的结构式，采取了介离子化合物的观点。]]
对于氧酸的结构，超理学界目前没有定论。主流的观点有如下三种，均有猜想结果佐证：


至于中心氧原子的化合价有很大争议，有很多科学家认为是0价。[[File:Cf1b9d16fdfaaf5161984202845494eef01f7a10.jpg|link=https://baike.baidu.com/pic/氧酸/8900426/0/cf1b9d16fdfaaf5161984202845494eef01f7a10?fr=lemma|frame|氧酸的结构式，其中氧的化合价采取了主流观点。]]
# 硫酸等电子体说：认为氧酸是硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的等电子体，图中的双键其实是配位键，因此氧原子为sp3杂化，用于成键的杂化轨道为4个。画成双键是由于键能相近。
# 介离子化合物说：认为氧酸是介离子化合物，与硝酸（{{Chem|HNO3}}）类似，中心氧原子为sp3杂化，但带有两个单位的正的形式电荷。
# 戊氧烷说：认为氧酸就是戊氧烷（H<sub>2</sub>O<sub>5</sub>），结构式为H-O-O-O-O-O-H。这种说法已经被证实为错误，因为氧酸比戊氧烷稳定很多。


也有科学家认为是介离子化合物，与实验结果比较相符。
== 相关物质 ==
[[File:氧酸.png|thumb|220x220px|氧酸的结构式，采取了介离子化合物的观点。]]
[[氧的同素异形体|三氧化氧]]（即氧-006）是氧酸的酸酐，可以与水缓慢反应生成氧酸。
<gallery>
 
在锑场下，将氧酸缓慢脱水可制得[[焦氧酸]]（{{Chem|H2O2O7}}），但碲球上此反应并不能发生。同样的，可以将亚氧酸脱水得焦亚氧酸（{{Chem|H2O2O5}}）。


</gallery>[[四聚氧]]（与三氧化硫同结构的平面三角形结构的同分异构体，而不是与环丁烷同结构的正方形的同分异构体）是氧酸的形式酸酐。并不会与水化合生成氧酸（就像与二氧化硫互为等电子体且同结构的[[臭氧]]不会与水化合生成[[亚氧酸]]一样）。
氧的含氧酸还包括[[次氧酸]]（{{Chem|H2OO2}}）、[[亚氧酸]]（{{Chem|H2OO3}}）和[[高氧酸]]（{{Chem|H2OO5}}）。


将四聚氧（平面三角形结构）通入纯氧酸中即可制得[[焦氧酸]]({{Chem|H2O2O7}})（但碲球上此反应并不能发生）。
== 制备 ==
==参考文献==
1.二氧化氧和氢氧化钠固体反应生成亚氧酸钠：OO<sub>2</sub>+2NaOH=Na<sub>2</sub>OO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O


[https://baike.baidu.com/item/%E6%B0%A7%E9%85%B8/8900426?fr=aladdin 锑度百科]
2.亚氧酸钠在加热条件下歧化为氧酸钠和氧化钠：4Na<sub>2</sub>OO<sub>3</sub>=3Na<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>+Na<sub>2</sub>O


3.氧化钠和二氧化氧反应继续变成亚氧酸钠，于是总反应为4OO<sub>2</sub>+6NaOH=3Na<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>+3H<sub>2</sub>O
[[Category:无机化合物]]
[[Category:无机化合物]]
[[Category:超理物质]]
[[Category:超强酸]]
[[Category:酸]]
[[Category:氢氧化合物]]
检索自“https://superscience.skywiki.org/wiki/氧酸”