氧酸：修订间差异

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# 硫酸等电子体说：认为氧酸是硫酸（H2SO4）的等电子体，图中的双键其实是配位键，因此氧原子为sp3杂化，用于成键的杂化轨道为4个。画成双键是由于键能相近。

# 介离子化合物说：认为氧酸是介离子化合物，与硝酸（{{Chem|HNO3}}）类似，中心氧原子为sp3杂化，但带有两个单位的正的形式电荷。

# 戊氧烷说：认为氧酸就是戊氧烷（H2O5），结构式为H-O-O-O-O-O-H。

# 戊氧烷说：认为氧酸就是戊氧烷（H2O5），结构式为H-O-O-O-O-O-H。这种说法已经被证实为错误，因为氧酸比戊氧烷稳定很多。

== 相关物质 ==

[[氧的同素异形体|三氧化氧]]（即氧-006）是氧酸的酸酐。与水缓慢反应生成氧酸。<gallery>

</gallery>~~[[四聚氧]]（与三氧化硫同结构的平面三角形结构的同分异构体~~，~~而不是与环丁烷同结构的正方形的同分异构体）是氧酸的形式酸酐。并不会与水化合生成~~氧酸~~（就像与二氧化硫互为等电子体且同结构的[[臭氧]]不会与~~水~~化合生成[[亚氧酸]]一样）。~~

</gallery>在锑场下，将氧酸缓慢脱水即可制得[[焦氧酸]]（{{Chem|H2O2O7}}），但碲球上此反应并不能发生。

~~将四聚氧（平面三角形结构）通入纯氧酸中~~即可制得[[焦氧酸]]({{Chem|H2O2O7}})（但碲球上此反应并不能发生）。

==参考文献==

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 # 硫酸等电子体说：认为氧酸是硫酸（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）的等电子体，图中的双键其实是配位键，因此氧原子为sp3杂化，用于成键的杂化轨道为4个。画成双键是由于键能相近。
 # 介离子化合物说：认为氧酸是介离子化合物，与硝酸（{{Chem|HNO3}}）类似，中心氧原子为sp3杂化，但带有两个单位的正的形式电荷。
-# 戊氧烷说：认为氧酸就是戊氧烷（H<sub>2</sub>O<sub>5</sub>），结构式为H-O-O-O-O-O-H。
+# 戊氧烷说：认为氧酸就是戊氧烷（H<sub>2</sub>O<sub>5</sub>），结构式为H-O-O-O-O-O-H。这种说法已经被证实为错误，因为氧酸比戊氧烷稳定很多。
 [[File:氧酸结构式.jpg|link=https://baike.baidu.com/pic/氧酸/8900426/0/cf1b9d16fdfaaf5161984202845494eef01f7a10?fr=lemma|frame|氧酸的结构式，其中氧的化合价采取了主流观点。]]<br />[[File:氧酸.png|thumb|220x220px|氧酸的结构式，采取了介离子化合物的观点。]]
 == 相关物质 ==
-<gallery>
+[[氧的同素异形体|三氧化氧]]（即氧-006）是氧酸的酸酐。与水缓慢反应生成氧酸。<gallery>
-</gallery>[[四聚氧]]（与三氧化硫同结构的平面三角形结构的同分异构体，而不是与环丁烷同结构的正方形的同分异构体）是氧酸的形式酸酐。并不会与水化合生成氧酸（就像与二氧化硫互为等电子体且同结构的[[臭氧]]不会与水化合生成[[亚氧酸]]一样）。
+</gallery>在锑场下，将氧酸缓慢脱水即可制得[[焦氧酸]]（{{Chem|H2O2O7}}），但碲球上此反应并不能发生。
-将四聚氧（平面三角形结构）通入纯氧酸中即可制得[[焦氧酸]]({{Chem|H2O2O7}})（但碲球上此反应并不能发生）。
 ==参考文献==