「氧酸」：修訂間差異
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== 制备 == | |||
1.二氧化氧和氢氧化钠固体反应生成亚氧酸钠：OO<sub>2</sub>+2NaOH=Na<sub>2</sub>OO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O | |||
2.亚氧酸钠在加热条件下歧化为氧酸钠和氧化钠：4Na<sub>2</sub>OO<sub>3</sub>=3Na<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>+Na<sub>2</sub>O | |||
3.氧化钠和二氧化氧反应继续变成亚氧酸钠，于是总反应为4OO<sub>2</sub>+6NaOH=3Na<sub>2</sub>OO<sub>4</sub>+3H<sub>2</sub>O | |||
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於 2023年10月26日 (四) 15:12 的修訂
氧酸（Oxygic acid）是一種碲球上不存在的超理物質，化學式為H2OO4。
結構
對於氧酸的結構，超理學界目前沒有定論。主流的觀點有如下三種，均有猜想結果佐證：
- 硫酸等電子體說：認為氧酸是硫酸（H2SO4）的等電子體，圖中的雙鍵其實是配位鍵，因此氧原子為sp3雜化，用於成鍵的雜化軌道為4個。畫成雙鍵是由於鍵能相近。
- 介離子化合物說：認為氧酸是介離子化合物，與硝酸（HNO3）類似，中心氧原子為sp3雜化，但帶有兩個單位的正的形式電荷。
- 戊氧烷說：認為氧酸就是戊氧烷（H2O5），結構式為H-O-O-O-O-O-H。這種說法已經被證實為錯誤，因為氧酸比戊氧烷穩定很多。
相關物質
三氧化氧（即氧-006）是氧酸的酸酐，可以與水緩慢反應生成氧酸。
在銻場下，將氧酸緩慢脫水可製得焦氧酸（H2O2O7），但碲球上此反應並不能發生。同樣的，可以將亞氧酸脫水得焦亞氧酸（H2O2O5）。
氧的含氧酸還包括次氧酸（H2OO2）、亞氧酸（H2OO3）和高氧酸（H2OO5）。
製備
1.二氧化氧和氫氧化鈉固體反應生成亞氧酸鈉：OO2+2NaOH=Na2OO3+H2O
2.亞氧酸鈉在加熱條件下歧化為氧酸鈉和氧化鈉：4Na2OO3=3Na2OO4+Na2O
3.氧化鈉和二氧化氧反應繼續變成亞氧酸鈉，於是總反應為4OO2+6NaOH=3Na2OO4+3H2O