「氯化亚氢」：修訂間差異

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{{化合物性质模版|image1=氯化亚氢.png|别名=亚盐酸|化学式=H2Cl|外观=无色气体|气味=强烈的刺激性气味|熔点=-8°C|沸点=1°C|溶解性（水）=易溶于水|溶解性（其他溶剂）=能溶于醇|锑宙联盟分类=有毒(T)|其他阴离子=[[溴化亚氢]]，[[氟化亚氢]]|pka=2.1（1）

{{化合物性质模版|image1=氯化亚氢.png|别名=亚盐酸|化学式={{Chem|H2Cl}}|外观=无色气体|气味=强烈的刺激性气味|熔点=-8℃|沸点=1℃|溶解性（水）=极易溶于水|溶解性（其他溶剂）=能溶于醇|锑宙联盟分类=有毒(T)|其他阴离子=[[溴化亚氢]]，[[氟化亚氢]]|pka=2.1（1）

4.1（2）|相关化学品=[[超亚盐酸]],[[弱亚盐酸]]}}

4.1（2）|相关化学品=[[超亚盐酸]]，[[弱亚盐酸]]}}

氯化亚氢，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定~~腐蚀性和~~强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。

'''氯化亚氢'''，化学式H2Cl，结构H-Cl-H，键角约90°，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。

== 电离 ==

氯化亚氢在水中有以下两种电离方式

氯化亚氢在水中有以下两种电离方式。第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：

:H2Cl ⇌ HCl- + H+

氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：

:HCl- ⇌ H· + Cl-

另外原子氢和氢离子可以可逆的结合为氢分子离子：

:H· + H+ ⇌ H2+

值得注意的是，只有在[[超理场]]（例如[[锑场]]）的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，原子氢才会和氢离子结合形成亚氢离子，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。

第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：<blockquote>'''H2Cl ⇌ HCl- + H+'''</blockquote>氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：<blockquote>'''HCl- ⇌ H· + Cl-'''</blockquote>原子氢和氢离子可以可逆的结合为亚氢离子：<blockquote>'''H· + H+ ⇌ H2+'''</blockquote>值得注意的是，只有在[[超理场]]和[[锑场]]的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，原子氢才会和氢离子结合形成亚氢离子，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。

第二种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：

:H2Cl ⇌ H+ + H- + Cl·

同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子优先还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。

~~还有一~~种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：~~<blockquote>'''~~H2Cl ⇌ H+ + H- + Cl·~~'''</blockquote>~~同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子优先还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。

== 制备 ==

由氢气在铌场下加热还原氯化氢获得：~~<blockquote>'''~~H2 + 2HCl = 2H2Cl~~'''</blockquote>~~过量的氢气与氯气在锑场或铌场下与氯气常温下反应：~~<blockquote>'''2 H~~2 + Cl2 =''[[铌场]]或[[锑场]]''= ~~2 H~~2Cl~~'''</blockquote>~~

由氢气在铌场下加热还原氯化氢获得：

:H2 + 2HCl = 2H2Cl

过量的氢气与氯气在锑场或铌场下与氯气常温下反应：

:2H2 + Cl2 =''[[铌场]]或[[锑场]]''= 2H2Cl

== 化学性质 ==

氯化亚氢的水溶液因为含有原子氢和负氢离子以及氯化亚氢分子表现出极强的还原性，氯化亚氢的标准电极电势数据如下~~：'''Cl~~- + 2H+ + e− ⇌ H2Cl ''E''<s>o</s> = -1.29 V~~'''~~

氯化亚氢的水溶液因为含有原子氢和负氢离子以及氯化亚氢分子表现出极强的还原性，氯化亚氢的标准电极电势数据如下：Cl- + 2H+ + e− ⇌ H2Cl ''E''<s>o</s> = -1.29 V

氯化亚氢可以还原很多物质，例如氯化亚氢和五氧化二钒反应，生成蓝色的氯化亚钒溶液：

:6 H2Cl + V2O5 = 2 VCl2 + 5 H2O + 2 HCl

也具备微弱的氧化性，例如亚盐酸和铝箔反应：

:Al + 3 H2Cl = 3 H2 + AlCl3

氯化亚氢可以还原很多物质，例如氯化亚氢和五氧化二钒反应，生成蓝色的氯化亚钒溶液：<blockquote>'''6 H2Cl + V2O5 = 2 VCl2 + 5 H2O + 2 HCl'''</blockquote>也具备微弱的氧化性，例如亚盐酸~~和铝箔反应：<blockquote>'''Al + 3 H2Cl = 3 H2 + AlCl3'''</blockquote>~~

:

~~ ~~

[[Category:无机化合物]]

[[Category:超理产品]]

[[Category:超理物质]]

[[Category:中强酸]]

[[Category:盐酸类]]

[[Category:酸]]

[[Category:超理化学]]

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-{{化合物性质模版|image1=氯化亚氢.png|别名=亚盐酸|化学式=H2Cl|外观=无色气体|气味=强烈的刺激性气味|熔点=-8°C|沸点=1°C|溶解性（水）=易溶于水|溶解性（其他溶剂）=能溶于醇|锑宙联盟分类=有毒(T)|其他阴离子=[[溴化亚氢]]，[[氟化亚氢]]|pka=2.1（1）
+{{化合物性质模版|image1=氯化亚氢.png|别名=亚盐酸|化学式={{Chem|H2Cl}}|外观=无色气体|气味=强烈的刺激性气味|熔点=-8℃|沸点=1℃|溶解性（水）=极易溶于水|溶解性（其他溶剂）=能溶于醇|锑宙联盟分类=有毒(T)|其他阴离子=[[溴化亚氢]]，[[氟化亚氢]]|pka=2.1（1）
-.1（2）|相关化学品=[[超亚盐酸]],[[弱亚盐酸]]}}
+.1（2）|相关化学品=[[超亚盐酸]]，[[弱亚盐酸]]}}
-氯化亚氢，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定腐蚀性和强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。
+'''氯化亚氢'''，化学式H<sub>2</sub>Cl，结构H-Cl-H，键角约90°，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。
 == 电离 ==
-氯化亚氢在水中有以下两种电离方式
+氯化亚氢在水中有以下两种电离方式。第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：
+:H<sub>2</sub>Cl ⇌ HCl<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>
+氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：
+:HCl<sup>-</sup> ⇌ H· + Cl<sup>-</sup>
+另外原子氢和氢离子可以可逆的结合为氢分子离子：
+:H· + H<sup>+</sup> ⇌ H<sub>2</sub><sup>+</sup>
+值得注意的是，只有在[[超理场]]（例如[[锑场]]）的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，原子氢才会和氢离子结合形成亚氢离子，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。
-第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：<blockquote>'''H<sub>2</sub>Cl ⇌ HCl<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>'''</blockquote>氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：<blockquote>'''HCl<sup>-</sup> ⇌ H· + Cl<sup>-</sup>'''</blockquote>原子氢和氢离子可以可逆的结合为亚氢离子：<blockquote>'''H· + H<sup>+</sup> ⇌ H<sub>2</sub><sup>+</sup>'''</blockquote>值得注意的是，只有在[[超理场]]和[[锑场]]的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，原子氢才会和氢离子结合形成亚氢离子，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。
+第二种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：
+:H<sub>2</sub>Cl ⇌ H<sup>+</sup> + H<sup>-</sup> + Cl·
+同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子优先还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。
-还有一种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：<blockquote>'''H<sub>2</sub>Cl ⇌ H<sup>+</sup> + H<sup>-</sup> + Cl·'''</blockquote>同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子优先还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。
 == 制备 ==
-由氢气在铌场下加热还原氯化氢获得：<blockquote>'''H<sub>2</sub> + 2HCl = 2H<sub>2</sub>Cl'''</blockquote>过量的氢气与氯气在锑场或铌场下与氯气常温下反应：<blockquote>'''2 H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> =''[[铌场]]或[[锑场]]''= 2 H<sub>2</sub>Cl'''</blockquote>
+由氢气在铌场下加热还原氯化氢获得：
+:H<sub>2</sub> + 2HCl = 2H<sub>2</sub>Cl
+过量的氢气与氯气在锑场或铌场下与氯气常温下反应：
+:2H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> =''[[铌场]]或[[锑场]]''= 2H<sub>2</sub>Cl
 == 化学性质 ==
-氯化亚氢的水溶液因为含有原子氢和负氢离子以及氯化亚氢分子表现出极强的还原性，氯化亚氢的标准电极电势数据如下：'''Cl<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> + e<sup>−</sup> ⇌ H<sub>2</sub>Cl   ''E''<sup><s>o</s></sup> = -1.29 V'''
+氯化亚氢的水溶液因为含有原子氢和负氢离子以及氯化亚氢分子表现出极强的还原性，氯化亚氢的标准电极电势数据如下：Cl<sup>-</sup> + 2H<sup>+</sup> + e<sup>−</sup> ⇌ H<sub>2</sub>Cl   ''E''<sup><s>o</s></sup> = -1.29 V
+氯化亚氢可以还原很多物质，例如氯化亚氢和五氧化二钒反应，生成蓝色的氯化亚钒溶液：
+:6 H<sub>2</sub>Cl + V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> = 2 VCl<sub>2</sub> + 5 H<sub>2</sub>O + 2 HCl
+也具备微弱的氧化性，例如亚盐酸和铝箔反应：
+:Al + 3 H<sub>2</sub>Cl = 3 H<sub>2</sub> + AlCl<sub>3</sub>
-氯化亚氢可以还原很多物质，例如氯化亚氢和五氧化二钒反应，生成蓝色的氯化亚钒溶液：<blockquote>'''6 H<sub>2</sub>Cl + V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> = 2 VCl<sub>2</sub> + 5 H<sub>2</sub>O + 2 HCl'''</blockquote>也具备微弱的氧化性，例如亚盐酸和铝箔反应：<blockquote>'''Al + 3 H<sub>2</sub>Cl = 3 H<sub>2</sub> + AlCl<sub>3</sub>'''</blockquote>
+{{酸}}
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 [[Category:无机化合物]]
-[[Category:超理产品]]
+[[Category:超理物质]]
 [[Category:中强酸]]
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+[[Category:酸]]
+[[Category:超理化学]]