「氯化亚氢」：修訂間差異

{{化合物性质模版|image1=氯化亚氢.png|别名=亚盐酸|化学式={{Chem|H2Cl}}|外观=无色气体|气味=强烈的刺激性气味|熔点=-8℃|沸点=1℃|溶解性（水）=极易溶于水|溶解性（其他溶剂）=能溶于醇|锑宙联盟分类=有毒(T)|其他阴离子=[[溴化亚氢]]，[[氟化亚氢]]|pka=2.1（1）

4.1（2）|相关化学品=[[超亚盐酸]]，[[弱亚盐酸]]}}

'''氯化亚氢'''，化学式H₂Cl，结构H-Cl-H，键角约90°，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。

氯化亚氢在水中有以下两种电离方式。第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：<blockquote>'''H₂Cl ⇌ HCl^- + H⁺'''</blockquote>氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：<blockquote>'''HCl^- ⇌ H· + Cl^-'''</blockquote>另外原子氢和氢离子可以可逆的结合为氢分子离子：<blockquote>'''H· + H⁺ ⇌ H₂⁺'''</blockquote>值得注意的是，只有在[[超理场]]（例如[[锑场]]）的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，原子氢才会和氢离子结合形成亚氢离子，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。

第二种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：<blockquote>'''H₂Cl ⇌ H⁺ + H^- + Cl·'''</blockquote>同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子优先还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。