氯化亚氢：修订间差异

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氯化亚氢，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定腐蚀性和强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。

== 电离 ==

氯化亚氢在水中有以下两种电离方式

第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：<blockquote>'''H2Cl =(可逆)= HCl- + H+'''</blockquote>氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：<blockquote>'''HCl- =(可逆)= H· + Cl-'''</blockquote>值得注意的是，只有在[[超理场]]和[[锑场]]的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。

还有一种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：<blockquote>'''H2Cl =(可逆)= H+ + H- + Cl·'''</blockquote>同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。

== 制备 ==

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 氯化亚氢，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定腐蚀性和强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。
+== 电离 ==
+氯化亚氢在水中有以下两种电离方式
+第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：<blockquote>'''H<sub>2</sub>Cl =(可逆)= HCl<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>'''</blockquote>氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：<blockquote>'''HCl<sup>-</sup> =(可逆)= H· + Cl<sup>-</sup>'''</blockquote>值得注意的是，只有在[[超理场]]和[[锑场]]的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。
+还有一种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：<blockquote>'''H<sub>2</sub>Cl =(可逆)= H<sup>+</sup> + H<sup>-</sup> + Cl·'''</blockquote>同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。
 == 制备 ==