「氯化亚氢」：修訂間差異
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氯化亚氢，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定腐蚀性和强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。 | 氯化亚氢，其水溶液俗称亚盐酸，常温下为无色具有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，有毒。属于中强酸，具有一定腐蚀性和强还原性，常用作还原剂，可以与铌离子形成稳定配位化合物，因此常被用于拿来中和[[铌场]]。 | ||
== 电离 == | |||
氯化亚氢在水中有以下两种电离方式 | |||
第一种是电离出氯化亚氢根离子和氢离子：<blockquote>'''H<sub>2</sub>Cl =(可逆)= HCl<sup>-</sup> + H<sup>+</sup>'''</blockquote>氯化亚氢根继续电离出氯离子和氢原子：<blockquote>'''HCl<sup>-</sup> =(可逆)= H· + Cl<sup>-</sup>'''</blockquote>值得注意的是，只有在[[超理场]]和[[锑场]]的存在下，原子氢才可以与氯离子结合形成氯化亚氢根，防止原子氢聚合成氢气流失，这也是为什么氯化亚氢在地球上会直接分解的原因。 | |||
还有一种是形成氢负离子，氢离子和原子氯：<blockquote>'''H<sub>2</sub>Cl =(可逆)= H<sup>+</sup> + H<sup>-</sup> + Cl·'''</blockquote>同样的，这个反应也只能在超理环境下可逆，在地球上会直接因为氢负离子还原原子氯而向右移动，最终形成氯化氢和氢气。 | |||
== 制备 == | == 制备 == | ||
於 2022年1月30日 (日) 01:20 的修訂
氯化亞氫，其水溶液俗稱亞鹽酸，常溫下為無色具有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶於水，有毒。屬於中強酸，具有一定腐蝕性和強還原性，常用作還原劑，可以與鈮離子形成穩定配位化合物，因此常被用於拿來中和鈮場。
電離
氯化亞氫在水中有以下兩種電離方式
第一種是電離出氯化亞氫根離子和氫離子：
H2Cl =(可逆)= HCl- + H+
氯化亞氫根繼續電離出氯離子和氫原子：
HCl- =(可逆)= H· + Cl-
值得注意的是，只有在超理場和銻場的存在下，原子氫才可以與氯離子結合形成氯化亞氫根，防止原子氫聚合成氫氣流失，這也是為什麼氯化亞氫在地球上會直接分解的原因。 還有一種是形成氫負離子，氫離子和原子氯：
H2Cl =(可逆)= H+ + H- + Cl·
同樣的，這個反應也只能在超理環境下可逆，在地球上會直接因為氫負離子還原原子氯而向右移動，最終形成氯化氫和氫氣。
製備
由氫氣在鈮場下加熱還原氯化氫獲得：
H2 + 2HCl = 2H2Cl