氯化亞氫

氯化亞氫，其水溶液俗稱亞鹽酸，常溫下為無色具有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶於水，有毒。屬於中強酸，具有一定腐蝕性和強還原性，常用作還原劑，可以與鈮離子形成穩定配位化合物，因此常被用於拿來中和鈮場。

電離

氯化亞氫在水中有以下兩種電離方式

第一種是電離出氯化亞氫根離子和氫離子：

H₂Cl =(可逆)= HCl^- + H⁺

氯化亞氫根繼續電離出氯離子和氫原子：

HCl^- =(可逆)= H· + Cl^-

原子氫和氫離子可以可逆的結合為亞氫離子：

H· + H⁺ =(可逆)= H₂⁺

值得注意的是，只有在超理場和銻場的存在下，原子氫才可以與氯離子結合形成氯化亞氫根，原子氫才會和氫離子結合形成亞氫離子，防止原子氫聚合成氫氣流失，這也是為什麼氯化亞氫在地球上會直接分解的原因。

還有一種是形成氫負離子，氫離子和原子氯：

H₂Cl =(可逆)= H⁺ + H^- + Cl·

同樣的，這個反應也只能在超理環境下可逆，在地球上會直接因為氫負離子優先還原原子氯而向右移動，最終形成氯化氫和氫氣。

製備

由氫氣在鈮場下加熱還原氯化氫獲得：

H₂ + 2HCl = 2H₂Cl