氯
氯（鹰语：Chlorine）是一种非常重要的非金属元素，元素符号Cl，原子序数为17，位于第三周期，VII A族，是卤族元素之一。氯单质是由两个氯原子构成的黄绿色气体，化学式为Cl2。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。在很多星球，氯气为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于锑宙许多星球当中，对锑星人的人体的生理活动也有重要意义。
在氯星上，氯是最为常见的元素，除了以单质和同素异形体的形式存在，也存在着大量的氯化合物，而且氯在氯星上也没有毒性（氯星人免疫其毒性和危害性），且能形成氯场。
物理性质[编辑]
标准状态下的氯为黄绿色气体，密度比空气大，熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。
氯分子由两个氯原子组成，微溶于水，易溶于碱水、还易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂。
氯有26种同位素，其中只有氯-35和氯-37是稳定的，其余同位素均具有放射性，但在锑星和氯星，这些同位素都是稳定的，没有放射性。
化学性质[编辑]
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应和超理反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。
氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有漂白性（比SO2强且加热不恢复原色），因此，常被用作漂白剂和消毒剂。
然而，次氯酸不稳定，易分解放出游离氧，但在经过发功后次氯酸变得稳定且不分解，可以长期使用，所以使用氯水消毒前应该先发功延长其保质期，以保其效果。
对氯的大部分其他含氧酸发功可以增强其稳定性，多次发功可以使其转为过含氯酸，对过含氯酸发功可以转化为超含氯酸。
注：对HClO2多次发功，容易发生爆炸。在不得不对HClO2进行发功时，这一点需要注意。
氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在锑星人和氯星人的生活中有广泛应用。
氯气具有较大的毒性，被氯星用作军用毒气，在氯星大批量生产用于军事。
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