编辑“︁氯烷”︁
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液态导电，可以电离出H<sup>-</sup>和ClH<sub>3</sub><sup>+</sup>。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH<sub>2</sub><sup>2+</sup>，ClH<sup>3+</sup>和Cl<sup>4+</sup>。 | 液态导电，可以电离出H<sup>-</sup>和ClH<sub>3</sub><sup>+</sup>。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH<sub>2</sub><sup>2+</sup>，ClH<sup>3+</sup>和Cl<sup>4+</sup>。 | ||
可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热 | 可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}}）。 | ||
==制备方式== | ==制备方式== | ||
实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷 | 实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。 | ||
工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳 | 工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。 | ||
({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。 | |||
其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。 | 其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。 | ||