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| | 氯代甲烷，分子式为ClH₄，俗称氯烷。 |
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| 氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质一般称为氯烷。
| | == 物化性质 == |
| | 氯烷在常温常压下是淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。 |
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| 注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。
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| [[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]]
| | == 制备方式 == |
| | 实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。 |
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| ==理化性质== | | 反应方程式为：2CH₄+Cl₂==80~90℃可逆==2C↓+2ClH₄ |
| 氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
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| 液态导电，可以电离出H<sup>-</sup>和ClH<sub>3</sub><sup>+</sup>。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH<sub>2</sub><sup>2+</sup>，ClH<sup>3+</sup>和Cl<sup>4+</sup>。
| | 工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。 |
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| 可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。
| | 反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，锆催化剂==2ClH₄+CO↑ |
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| ==制备方式==
| | 但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。 |
| 实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷({{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}})。
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| 工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳
| | 注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用钅坑与碳反应制备氯烷。但因为钅坑目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。 |
| ({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
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| 其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
| | == 主要用途 == |
| | 氯烷早期作为燃料供给能源。 |
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| 注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：
| | 在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕ |
| *[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
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| *甲烷与碘反应（CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
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| ==主要用途==
| | 该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。 |
| 氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟#结构|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
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| 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。 | | 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用氧烷代替。 |
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| ==危害== | | == 危害 == |
| 氯烷对大多数生物有毒性。 | | 氯烷对绝大多数生物有毒性。 |
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| 氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。 | | 氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。 |
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| [[Category:超理化学]]
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| [[Category:无机化合物]]
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