编辑“︁氯烷”︁
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{{这不是真相}} | {{这不是真相}} | ||
氯代氢碳酸 | 氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。 | ||
注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。 | 注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。 | ||
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[[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]] | [[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]] | ||
== | == 物化性质 == | ||
氯烷在常温常压下 | 氯烷在常温常压下是淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。 | ||
[待补充] | |||
== 制备方式 == | |||
实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。 | |||
反应方程式为：2CH₄+Cl₂==80~90℃可逆==2C↓+2ClH₄ | |||
工业上一般采用高温氯化氢气体通入 | 工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。 | ||
反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，[[锆]]催化剂==2ClH₄+CO↑ | |||
注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用 | 但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。 | ||
注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。 | |||
==主要用途== | ==主要用途== | ||
氯烷早期作为燃料供给能源 | 氯烷早期作为燃料供给能源。 | ||
在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕ | |||
该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | |||
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]] | 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。 | ||
==危害== | ==危害== | ||
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氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。 | 氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。 | ||
[[Category:超理化学]] | [[Category:超理化学]] | ||