氯烷：修订间差异

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氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷~~（鹰语：Chlorithane）~~。

氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质一般称为氯烷。

注意：该物质不是一氯甲烷（CH3Cl）。

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[[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]]

== 理化性质 ==

==理化性质==

氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

~~[待补充]~~

液态导电，可以电离出H-和ClH3+。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH22+，ClH3+和Cl4+。

== ~~制备方式 ==~~

可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。

~~实验室中一般采用氯~~气~~与甲烷发生取代~~反应，生成氯烷。

反应方程式~~为：2CH₄~~+~~Cl₂~~==80~~~90℃可逆==~~2C↓+~~2ClH₄~~

==制备方式==

实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷({{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}})。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳

({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。

~~反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，~~[[锆]]催化剂~~==2ClH₄+CO↑~~

其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。

~~但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。~~

注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：

*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。

注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应~~制备氯烷~~。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。

*甲烷与碘反应（CH4+I-=ClH4+e-）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。

==主要用途==

氯烷早期作为燃料供给能源。

氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟#结构|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。

~~在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕~~

该反应会产生次氯酸~~以及游离的高能氢~~，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH4）代替。

==危害==

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氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。

[[Category:超理化学]]

[[Category:无机化合物]]

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 {{这不是真相}}
-氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。
+氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质一般称为氯烷。
 注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。
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 [[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]]
-== 理化性质 ==
+==理化性质==
-氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
+氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
-[待补充]
+液态导电，可以电离出H<sup>-</sup>和ClH<sub>3</sub><sup>+</sup>。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH<sub>2</sub><sup>2+</sup>，ClH<sup>3+</sup>和Cl<sup>4+</sup>。
-== 制备方式 ==
+可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。
-实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。
-反应方程式为：2CH₄+Cl₂==80~90℃可逆==2C↓+2ClH₄
+==制备方式==
+实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷({{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}})。
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳
+({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
-反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，[[锆]]催化剂==2ClH₄+CO↑
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
-但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。
+注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：
+*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
-注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
+*甲烷与碘反应（CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
 ==主要用途==
-氯烷早期作为燃料供给能源。
+氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟#结构|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
-在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕
-该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
-氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。
+氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。
 ==危害==
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 氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。
 [[Category:超理化学]]
+[[Category:无机化合物]]