「氯烷」：修訂間差異

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於 2024年8月5日 (一) 13:12 的最新修訂

這不是真相

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氯代氫碳酸（鷹語：Chlorithane），分子式為ClH₄。由於歷史原因，該物質一般稱為氯烷。

注意：該物質不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

理化性質[編輯]

氯烷在常溫常壓下為黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。

液態導電，可以電離出H^-和ClH₃⁺。發功條件下，根據輸入的能量不同，可以電離出ClH₂²⁺，ClH³⁺和Cl⁴⁺。

可以與氧氣反應，有明黃色火焰生成，放出大量熱( $\mathrm {4ClH_{4}+5O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} 4HClO+6H_{2}O}$ )。

製備方式[編輯]

實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷( $\mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}}$ )。

工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物二氧化碳 ( $\mathrm {4HCl(g)+3C(aq)+6H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 4ClH_{4}+3CO_{2}}$ )。

其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生。

註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用以下方法製備氯烷：

釒坑與碳反應。由於釒坑目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。
甲烷與碘反應（CH₄+I^-=ClH₄+e^-）（其中大寫I變為小寫l，碘離子多出的一個電子被剝離）。這種方法對銻場強度要求較高。

主要用途[編輯]

氯烷早期作為燃料供給能源，但該反應會產生次氯酸，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。

氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷（OH₄）代替。

危害[編輯]

氯烷對大多數生物有毒性。

氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。

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 {{这不是真相}}
-氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。
+氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质一般称为氯烷。
 注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。
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 [[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]]
-== 理化性质 ==
+==理化性质==
-氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
+氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
-（待补充）
+液态导电，可以电离出H<sup>-</sup>和ClH<sub>3</sub><sup>+</sup>。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH<sub>2</sub><sup>2+</sup>，ClH<sup>3+</sup>和Cl<sup>4+</sup>。
-== 制备方式 ==
+可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。
-实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷。
-反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}
+==制备方式==
+实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷({{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}})。
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳
+({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
-反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
-其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。
+注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：
+*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
-注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
+*甲烷与碘反应（CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
 ==主要用途==
-氯烷早期作为燃料供给能源。
+氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟#结构|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
-在空气中燃烧的反应方程式为：{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}}
-该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
-氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。
+氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。
 ==危害==
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 氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。
 [[Category:超理化学]]
+[[Category:无机化合物]]