「氯烷」：修訂間差異
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==理化性质== | ==理化性质== | ||
氯烷在常温常压下为 | 氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。 | ||
液态导电，可以电离出H<sup>-</sup>和ClH<sub>3</sub><sup>+</sup>。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH<sub>2</sub><sup>2+</sup>，ClH<sup>3+</sup>和Cl<sup>4+</sup>。 | |||
可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。 | 可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。 | ||
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==主要用途== | ==主要用途== | ||
氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | 氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟#结构|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | ||
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。 | 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。 | ||
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[[Category:超理化学]] | [[Category:超理化学]] | ||
[[Category:无机化合物]] | [[Category:无机化合物]] | ||