氯烷：修订间差异

（未显示4个用户的29个中间版本）

第1行：

~~氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷。~~

该物质不是一氯甲烷~~（CH3Cl）~~

氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质一般称为氯烷。

~~== 物化性质 ==~~

~~氯烷在常温常压下是淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³~~。

~~[待补充]~~

注意：该物质不是一氯甲烷（CH3Cl）。

~~== 制备方式 ==~~

[[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]]

~~实验室中一般采用~~氯~~气与甲~~烷~~发生取代反应，生成~~氯烷。

~~反应方程式为：2CH₄+Cl₂~~==~~80~90℃可逆~~==~~2C↓+2ClH₄~~

==理化性质==

氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

~~工业上一般采用高温氯化氢气体通~~入碳的~~水溶液~~，~~生成氯烷和副产物一氧化碳~~。

液态导电，可以电离出H-和ClH3+。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH22+，ClH3+和Cl4+。

反应方程式~~为：2HCl(g)~~+~~C(aq)~~+~~H₂O(l~~)~~==1600~1800℃，锆催化剂==2ClH₄+CO↑~~

可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。

~~但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢~~气~~，进而和高温的氯化氢~~发生剧烈反应，生成~~危险的亚~~氯酸。

==制备方式==

实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷({{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}})。

~~注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使~~用[[~~钅坑|{{自造金属|坑}}~~]]~~与碳反应制备~~氯烷~~。但由于~~{{~~自造金属~~|坑}}~~目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式~~。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳

({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。

~~==主要~~用~~途==~~

其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。

氯~~烷早期作为燃料供给能源~~。

~~在空气中燃烧的~~反应方程式~~为：ClH₄~~+~~O₂==点燃=~~=~~HClO~~+~~H₂O+H(pl)↕~~

注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：

*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。

*甲烷与碘反应（CH4+I-=ClH4+e-）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。

该反应会产生次氯酸~~以及游离的高能氢~~，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。

==主要用途==

氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟#结构|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用氧烷代替。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH4）代替。

==危害==

氯烷对绝大多数生物有毒性。

氯烷对大多数生物有毒性。

氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。

[[Category:超理化学]]

[[Category:无机化合物]]

@@ 第1行： / 第1行： @@
-氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷。
+{{这不是真相}}
-该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）
+氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质一般称为氯烷。
-== 物化性质 ==
-氯烷在常温常压下是淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。
-[待补充]
+注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。
-== 制备方式 ==
+[[File:氯烷.png|thumb|right|氯烷结构式]]
-实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。
-反应方程式为：2CH₄+Cl₂==80~90℃可逆==2C↓+2ClH₄
+==理化性质==
+氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。
+液态导电，可以电离出H<sup>-</sup>和ClH<sub>3</sub><sup>+</sup>。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH<sub>2</sub><sup>2+</sup>，ClH<sup>3+</sup>和Cl<sup>4+</sup>。
-反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，锆催化剂==2ClH₄+CO↑
+可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。
-但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。
+==制备方式==
+实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷({{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}})。
-注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳
+({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
-==主要用途==
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
-氯烷早期作为燃料供给能源。
-在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕
+注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：
+*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
+*甲烷与碘反应（CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
-该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。
+==主要用途==
+氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟#结构|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
-氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用氧烷代替。
+氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。
 ==危害==
-氯烷对绝大多数生物有毒性。
+氯烷对大多数生物有毒性。
 氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。
+[[Category:超理化学]]
+[[Category:无机化合物]]