氯烷：修订间差异

2024年3月12日 (二) 13:46的版本

这不是真相

本维基上除明确标为非超理的内容之外，一切内容均为虚构，完全不可信。
无论描述看起来再真实，它也不是真的！请务必注意！

氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。

注意：该物质不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

（待补充）

实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。

反应方程式为： $\mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}}$

工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物三氧化碳。

反应方程式为： $\mathrm {2HCl(g)+C(aq)+3H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 2ClH_{4}+CO_{3}\uparrow }$

其中锆催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下亚氯酸的产生和促进一氧化碳转为三氧化碳。

注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用钅坑与碳反应制备氯烷。但由于钅坑目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。

氯烷早期作为燃料供给能源。

在空气中燃烧的反应方程式为： $\mathrm {ClH_{4}+O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} HClO+H_{2}O+H(pl)\updownarrow }$

该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用高氧烷代替。

氯烷对大多数生物有毒性。

氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。

@@ 第21行： / 第21行： @@
 反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}
-其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。
 注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。