「氯烷」：修訂間差異

於 2024年3月9日 (六) 14:26 的修訂

氯代甲烷，分子式為ClH₄，俗稱氯烷。

氯烷在常溫常壓下是淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。

[待補充]

實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷。

反應方程式為：2CH₄+Cl₂==80~90℃可逆==2C↓+2ClH₄

工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物一氧化碳。

反應方程式為：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，鋯催化劑==2ClH₄+CO↑

但這種方法並不安全。高溫下，水蒸氣會被分解為氧氣和氫氣，進而和高溫的氯化氫發生劇烈反應，生成危險的亞氯酸。

註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用釒坑與碳反應製備氯烷。但因為釒坑目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。

氯烷早期作為燃料供給能源。

在空氣中燃燒的反應方程式為：ClH₄+O₂==點燃==HClO+H₂O+H(pl)↕

該反應會產生次氯酸以及游離的高能氫，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。

氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用氧烷代替。

氯烷對絕大多數生物有毒性。

氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。

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 反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，锆催化剂==2ClH₄+CO↑
+但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。
 注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用钅坑与碳反应制备氯烷。但因为钅坑目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
 == 主要用途 ==
-氯烷早期作为燃料供给能源。在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕
+氯烷早期作为燃料供给能源。
+在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕
 该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。