「氯烷」：修訂間差異
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其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。 | 其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。 | ||
注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。 | 注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。还有一种方法是CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。 | ||
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该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | 该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | ||
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]代替。 | 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。 | ||
==危害== | ==危害== | ||
於 2024年3月14日 (四) 12:29 的修訂
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氯代氫碳酸，分子式為ClH₄，俗稱氯烷（鷹語：Chlorithane）。
注意：該物質不是一氯甲烷（CH3Cl）。
理化性質
氯烷在常溫常壓下為淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。
（待補充）
製備方式
反應方程式為：$ \mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}} $
工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物三氧化碳。
反應方程式為：$ \mathrm {2HCl(g)+C(aq)+3H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 2ClH_{4}+CO_{3}\uparrow } $
其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生和促進一氧化碳轉為三氧化碳。
註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用與碳反應製備氯烷。但由於目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。還有一種方法是CH4+I-=ClH4+e-（其中大寫I變為小寫l，碘離子多出的一個電子被剝離）。這種方法對銻場強度要求較高。
主要用途
氯烷早期作為燃料供給能源。
在空氣中燃燒的反應方程式為：$ \mathrm {ClH_{4}+O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} HClO+H_{2}O+H(pl)\updownarrow } $
該反應會產生次氯酸以及等離子氫，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。
氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷（OH4）代替。
危害
氯烷對大多數生物有毒性。
氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。