氯烷：修订间差异

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氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|~~ClH_4~~+~~O_2~~|cond=\text{点燃}|~~HClO~~+~~H_2O+H(pl)\updownarrow~~}}）。

可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}}）。

== 制备方式 ==

实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物~~[[三~~氧化碳~~]]（~~{{化学方程式|~~2HCl~~(g)+C(aq)+~~3H_2O~~(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|~~2ClH_4~~+~~CO_3\uparrow~~}}）。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。

其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生~~和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳~~。

其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。

注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应~~制备氯烷~~。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。~~还有一种方法是CH~~4+I-=ClH4+e-（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。

注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：

*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。

*甲烷与碘反应（CH4+I-=ClH4+e-）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。

==主要用途==

氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸~~]]以及[[等离子氢~~]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。

氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH4）代替。

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 氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
-可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}}）。
+可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}}）。
 == 制备方式 ==
 实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]（{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}）。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
-其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
-注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。还有一种方法是CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
+注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用以下方法制备氯烷：
+*[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应。由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
+*甲烷与碘反应（CH<sub>4</sub>+I<sup>-</sup>=ClH<sub>4</sub>+e<sup>-</sup>）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
 ==主要用途==
-氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
+氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。