「氯烷」：修訂間差異

於 2024年3月26日 (二) 08:13 的修訂

這不是真相

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氯代氫碳酸（鷹語：Chlorithane），分子式為ClH₄。由於歷史原因，該物質一般稱為氯烷。

注意：該物質不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

氯烷在常溫常壓下為淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。

可以與氧氣反應，有明黃色火焰生成，放出大量熱( $\mathrm {4ClH_{4}+5O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} 4HClO+6H_{2}O}$ )。

實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷( $\mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}}$ )。

工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物二氧化碳 ( $\mathrm {4HCl(g)+3C(aq)+6H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 4ClH_{4}+3CO_{2}}$ )。

其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生。

註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用以下方法製備氯烷：

氯烷早期作為燃料供給能源，但該反應會產生次氯酸，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。

氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷（OH₄）代替。

氯烷對大多數生物有毒性。

氯烷洩露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。

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 氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
-可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}}）。
+可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热({{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}})。
 ==制备方式==
-实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。
+实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷({{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}})。
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳
+({{化学方程式|4HCl(g)+3C(aq)+6H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|4ClH_4+3CO_2}})。
 其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。