氯烷：修订间差异

第10行：

氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

（待补充）

== 制备方式 ==

第17行：

反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}

工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。

反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+~~H_2O~~(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO\uparrow}}

反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}

~~但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温~~的氯化氢~~发生剧烈~~反应，~~生成危险的~~亚氯酸。

其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。

注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。

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 氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
+（待补充）
 == 制备方式 ==
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 反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。
-反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO\uparrow}}
+反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}
-但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
 注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。