氯烷：修订间差异
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氯代氢碳酸，分子式为ClH₄， | 氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质被命名为氯烷。 | ||
注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。 | 注意：该物质不是一氯甲烷（CH<sub>3</sub>Cl）。 | ||
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氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。 | 氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。 | ||
可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}}）。 | 可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|4ClH_4+5O_2|cond=\text{点燃}|4HClO+6H_2O}}）。 | ||
== | ==制备方式== | ||
实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。 | 实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。 | ||
2024年3月25日 (一) 14:07的版本
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氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质被命名为氯烷。
注意：该物质不是一氯甲烷（CH3Cl）。
理化性质
氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（$ \mathrm {4ClH_{4}+5O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} 4HClO+6H_{2}O} $）。
制备方式
实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷（$ \mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}} $）。
工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳($ \mathrm {4HCl(g)+3C(aq)+6H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 4ClH_{4}+3CO_{2}} $)。
其中锆催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下亚氯酸的产生。
注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用以下方法制备氯烷：
- 与碳反应。由于目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
- 甲烷与碘反应（CH4+I-=ClH4+e-）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。
主要用途
氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生次氯酸，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用高氧烷（OH4）代替。
危害
氯烷对大多数生物有毒性。
氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。