「氯烷」：修訂間差異
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工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。 | 工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。 | ||
反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，锆催化剂==2ClH₄+CO↑ | 反应方程式为：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，[[锆]]催化剂==2ClH₄+CO↑ | ||
但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。 | 但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。 | ||
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该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | 该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。 | ||
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用氧烷代替。 | 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[氧烷]]代替。 | ||
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於 2024年3月10日 (日) 05:51 的修訂
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氯代氫碳酸，分子式為ClH₄，俗稱氯烷（鷹語：Chlorithane）。
注意：該物質不是一氯甲烷（CH3Cl）。
物化性質
氯烷在常溫常壓下是淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。
[待補充]
製備方式
實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷。
反應方程式為：2CH₄+Cl₂==80~90℃可逆==2C↓+2ClH₄
工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物一氧化碳。
反應方程式為：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，鋯催化劑==2ClH₄+CO↑
但這種方法並不安全。高溫下，水蒸氣會被分解為氧氣和氫氣，進而和高溫的氯化氫發生劇烈反應，生成危險的亞氯酸。
註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用與碳反應製備氯烷。但由於目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。
主要用途
氯烷早期作為燃料供給能源。
在空氣中燃燒的反應方程式為：ClH₄+O₂==點燃==HClO+H₂O+H(pl)↕
該反應會產生次氯酸以及游離的高能氫，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。
氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用氧烷代替。
危害
氯烷對大多數生物有毒性。
氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。