「氯烷」：修訂間差異

於 2024年3月12日 (二) 13:46 的修訂

這不是真相

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氯代氫碳酸，分子式為ClH₄，俗稱氯烷（鷹語：Chlorithane）。

注意：該物質不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

氯烷在常溫常壓下為淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。相對分子質量39.48。熔點-117.4℃，沸點68.5℃。與水不互溶，有分層現象。

（待補充）

實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷。

反應方程式為： $\mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}}$

工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物三氧化碳。

反應方程式為： $\mathrm {2HCl(g)+C(aq)+3H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 2ClH_{4}+CO_{3}\uparrow }$

其中鋯催化劑的作用是：使氯化氫優先與碳反應，抑制高溫下亞氯酸的產生和促進一氧化碳轉為三氧化碳。

註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用釒坑與碳反應製備氯烷。但由於釒坑目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。

氯烷早期作為燃料供給能源。

在空氣中燃燒的反應方程式為： $\mathrm {ClH_{4}+O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} HClO+H_{2}O+H(pl)\updownarrow }$

該反應會產生次氯酸以及游離的高能氫，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。

氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用高氧烷代替。

氯烷對大多數生物有毒性。

氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。

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 反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}
-其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生。
+其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。
 注：有超理学家指出，根据[[字母守恒定律]]，可以使用[[钅坑|{{自造金属|坑}}]]与碳反应制备氯烷。但由于{{自造金属|坑}}目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。