「氯烷」：修訂間差異

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氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

（~~待补充~~）

可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}}）。

== 制备方式 ==

实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷。

实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。

~~反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}~~

工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]（{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}）。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。

~~反应方程式为：~~{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}

其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。

第26行：

第22行：

==主要用途==

氯烷早期作为燃料供给能源。

氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。

~~在空气中燃烧的反应方程式为：{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}}~~

该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。

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氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。

[[Category:超理化学]]

[[Category:超理物质]]

[[Category:无机化合物]]

[[Category:超理产品]]

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 氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
-（待补充）
+可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热（{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}}）。
 == 制备方式 ==
-实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷。
+实验室中一般采用[[氯|氯气]]与[[甲烷]]发生取代反应，生成氯烷（{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}）。
-反应方程式为：{{化学方程式|2CH_4+Cl_2|r=1|cond=80\sim90^\circ C|2C\downarrow+2ClH_4}}
+工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]（{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}）。
-工业上一般采用高温氯化氢气体通入[[碳]]的水溶液，生成氯烷和副产物[[三氧化碳]]。
-反应方程式为：{{化学方程式|2HCl(g)+C(aq)+3H_2O(l)|cond=1600\sim1800^\circ C\text{,锆催化剂}|2ClH_4+CO_3\uparrow}}
 其中[[锆]]催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下[[亚氯酸]]的产生和促进[[一氧化碳]]转为三氧化碳。
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 ==主要用途==
-氯烷早期作为燃料供给能源。
+氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
-在空气中燃烧的反应方程式为：{{化学方程式|ClH_4+O_2|cond=\text{点燃}|HClO+H_2O+H(pl)\updownarrow}}
-该反应会产生[[次氯酸]]以及[[等离子氢]]，导致环境污染，且效率过低，在第94届[[锑际自然保护联盟|锑际自然保护大会]]上被禁止使用。
 氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用[[高氧烷]]（OH<sub>4</sub>）代替。
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 氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。
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