氯烷
氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。
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注意：该物质不是一氯甲烷（CH3Cl）。
理化性质
氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。
制备方式
实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。
反应方程式为：$ \mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}} $
工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物一氧化碳。
反应方程式为：$ \mathrm {2HCl(g)+C(aq)+H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 2ClH_{4}+CO\uparrow } $
但这种方法并不安全。高温下，水蒸气会被分解为氧气和氢气，进而和高温的氯化氢发生剧烈反应，生成危险的亚氯酸。
注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用与碳反应制备氯烷。但由于目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
主要用途
氯烷早期作为燃料供给能源。
在空气中燃烧的反应方程式为：ClH₄+O₂==点燃==HClO+H₂O+H(pl)↕
该反应会产生次氯酸以及游离的高能氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。
氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用高氧烷代替。
危害
氯烷对大多数生物有毒性。
氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。