氯烷

这不是真相

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氯代氢碳酸，分子式为ClH₄，俗称氯烷（鹰语：Chlorithane）。

注意：该物质不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

氯烷结构式

理化性质

氯烷在常温常压下为淡黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

（待补充）

制备方式

实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷。

反应方程式为：$ \mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}} $

工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物三氧化碳。

反应方程式为：$ \mathrm {2HCl(g)+C(aq)+3H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 2ClH_{4}+CO_{3}\uparrow } $

其中锆催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下亚氯酸的产生和促进一氧化碳转为三氧化碳。

注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用钅坑与碳反应制备氯烷。但由于钅坑目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。还有一种方法是CH₄+I^-=ClH₄+e^-（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。

主要用途

氯烷早期作为燃料供给能源。

在空气中燃烧的反应方程式为：$ \mathrm {ClH_{4}+O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} HClO+H_{2}O+H(pl)\updownarrow } $

该反应会产生次氯酸以及等离子氢，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用高氧烷（OH₄）代替。

危害

氯烷对大多数生物有毒性。

氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。