氯烷
氯代氫碳酸，分子式為ClH₄，俗稱氯烷。
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注意：該物質不是一氯甲烷（CH3Cl）。
物化性質
氯烷在常溫常壓下是淡黃綠色液體，較粘稠，密度為1.98g/m³。
[待補充]
製備方式
實驗室中一般採用氯氣與甲烷發生取代反應，生成氯烷。
反應方程式為：2CH₄+Cl₂==80~90℃可逆==2C↓+2ClH₄
工業上一般採用高溫氯化氫氣體通入碳的水溶液，生成氯烷和副產物一氧化碳。
反應方程式為：2HCl(g)+C(aq)+H₂O(l)==1600~1800℃，鋯催化劑==2ClH₄+CO↑
但這種方法並不安全。高溫下，水蒸氣會被分解為氧氣和氫氣，進而和高溫的氯化氫發生劇烈反應，生成危險的亞氯酸。
註：有超理學家指出，根據字母守恆定律，可以使用與碳反應製備氯烷。但由於目前難以大量生產，且價格高昂，所以不作為氯烷的主要製備方式。
主要用途
氯烷早期作為燃料供給能源。
在空氣中燃燒的反應方程式為：ClH₄+O₂==點燃==HClO+H₂O+H(pl)↕
該反應會產生次氯酸以及游離的高能氫，導致環境污染，且效率過低，在第94屆銻際自然保護大會上被禁止使用。
氯烷還可以作為保溫材料、反應抑制劑等，但由於其易燃易爆的特點，現在很少使用。絕大多數使用氯烷的場合使用氧烷代替。
危害
氯烷對大多數生物有毒性。
氯烷泄露會導致溫室效應加劇、生態環境破壞等問題。