氯烷

氯代氢碳酸（鹰语：Chlorithane），分子式为ClH₄。由于历史原因，该物质一般称为氯烷。

这不是真相

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注意：该物质不是一氯甲烷（CH₃Cl）。

氯烷结构式

理化性质

氯烷在常温常压下为黄绿色液体，较粘稠，密度为1.98g/m³。相对分子质量39.48。熔点-117.4℃，沸点68.5℃。与水不互溶，有分层现象。

液态导电，可以电离出H^-和ClH₃⁺。发功条件下，根据输入的能量不同，可以电离出ClH₂²⁺，ClH³⁺和Cl⁴⁺。

可以与氧气反应，有明黄色火焰生成，放出大量热($ \mathrm {4ClH_{4}+5O_{2}\xrightarrow {\text{点燃}} 4HClO+6H_{2}O} $)。

制备方式

实验室中一般采用氯气与甲烷发生取代反应，生成氯烷($ \mathrm {2CH_{4}+Cl_{2}{\stackrel {80\sim 90^{\circ }C}{\longleftrightarrow }}2C\downarrow +2ClH_{4}} $)。

工业上一般采用高温氯化氢气体通入碳的水溶液，生成氯烷和副产物二氧化碳 ($ \mathrm {4HCl(g)+3C(aq)+6H_{2}O(l)\xrightarrow {1600\sim 1800^{\circ }C{\text{,锆催化剂}}} 4ClH_{4}+3CO_{2}} $)。

其中锆催化剂的作用是：使氯化氢优先与碳反应，抑制高温下亚氯酸的产生。

注：有超理学家指出，根据字母守恒定律，可以使用以下方法制备氯烷：

• 钅坑与碳反应。由于钅坑目前难以大量生产，且价格高昂，所以不作为氯烷的主要制备方式。
• 甲烷与碘反应（CH₄+I^-=ClH₄+e^-）（其中大写I变为小写l，碘离子多出的一个电子被剥离）。这种方法对锑场强度要求较高。

主要用途

氯烷早期作为燃料供给能源，但该反应会产生次氯酸，导致环境污染，且效率过低，在第94届锑际自然保护大会上被禁止使用。

氯烷还可以作为保温材料、反应抑制剂等，但由于其易燃易爆的特点，现在很少使用。绝大多数使用氯烷的场合使用高氧烷（OH₄）代替。

危害

氯烷对大多数生物有毒性。

氯烷泄露会导致温室效应加剧、生态环境破坏等问题。