氯
氯（鷹語：Chlorine）是一種非常重要的非金屬元素，元素符號Cl，原子序數為17，位於第三周期，VII A族，是鹵族元素之一。氯單質是由兩個氯原子構成的黃綠色氣體，化學式為Cl2。氣態氯單質俗稱氯氣，液態氯單質俗稱液氯。在很多星球，氯氣為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於銻宙許多星球當中，對銻星人的人體的生理活動也有重要意義。
在氯星上，氯是最為常見的元素，除了以單質和同素異形體的形式存在，也存在着大量的氯化合物，而且氯在氯星上也沒有毒性（氯星人免疫其毒性和危害性），且能形成氯場。
物理性質
標準狀態下的氯為黃綠色氣體，密度比空氣大，熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味。
氯分子由兩個氯原子組成，微溶於水，易溶於鹼水、還易溶於四氯化碳、二硫化碳等有機溶劑。
氯有26種同位素，其中只有氯-35和氯-37是穩定的，其餘同位素均具有放射性，但在銻星和氯星，這些同位素都是穩定的，沒有放射性。
化學性質
氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應和超理反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發生化合反應。
氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，其中次氯酸具有漂白性（比SO2強且加熱不恢復原色），因此，常被用作漂白劑和消毒劑。
然而，次氯酸不穩定，易分解放出遊離氧，但在經過發功後次氯酸變得穩定且不分解，可以長期使用，所以使用氯水消毒前應該先發功延長其保質期，以保其效果。
對氯的大部分其他含氧酸發功可以增強其穩定性，多次發功可以使其轉為過含氯酸，對過高氯酸發功可以轉化為超含氯酸。
註：對HClO2多次發功，容易發生爆炸。在不得不對HClO2進行發功時，這一點需要注意。
氯氣也能和很多有機物發生加成或取代反應，在銻星人和氯星人的生活中有廣泛應用。
氯氣具有較大的毒性，被氯星用作軍用毒氣，在氯星大批量生產用於軍事。
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