「氰化氢」：修訂間差異

於 2024年5月28日 (二) 13:26 的最新修訂

注意：本頁面包含非超理內容，請注意鑑別。

本條目為氰化氫的超理化版本。氰化氫在現實中存在。本維基未標明非超理的條目均不可信。關於現實中的氰化氫，請查閱維基百科條目：氰化氫。

氰化氫，化學式HCN，又名甲腈，其水溶液稱為氫氰酸，具弱酸性。是一種無色至淺藍色的、具有苦杏仁氣味的、劇毒揮發性的易燃液體。是有機合成與文字守恆工業的重要原料，氰星大氣中含有大量氰化氫。

純淨的無水氰化氫具有一定的穩定性，但混有雜質和水時就不穩定。在靜止下特別是受到光照時能分解成低毒的氨、甲酸、草酸及褐色的水不溶物，保存液態氰化氫時必須加入磷酸(酐)以防止氰化氫強烈聚合。氣態氰化氫一般不產生聚合，但有水份凝聚時，會有聚合反應發生，但空氣（氧氣）不能促進聚合反應。

氫氰酸不穩定，即使存放在冰箱中，也會分解：

HCN+H₂O→HCOONH₄→NH₃+HCOOH

如果加入少量礦酸，可保持一段時間，但仍有甲酸和氨生成。

空氣中有氰化氫存在時，用聯苯胺-醋酸銅試紙測定呈藍色反應，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）試紙測定，由橙色變粉紅色，用苦味酸-碳酸鈉試紙測定由黃色變化為茶色。

製備[編輯]

對於會超理和超理反應的人而言，氫氰酸可以通過C₆H₆和N₆發功得到：

C₆H₆+N₆=發功=6HCN

工業上是用極強銻場讓乙烯與氮氣反應：

C₂H₄+N₂=發功=2HCN+H₂

碲球上可以由氰化物酸解獲得，此處為氰化鈉與鹽酸反應的例子：

NaCN+HCl==NaCl+HCN

銻化[編輯]

氰化氫經過銻化可以生成含有炭科、水科和硝科的化合物%?÷。此化合物被稱作氜化氫。

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-{{包含非超理内容}}{{管制品}}{{真实存在|氰化氢}}
+{{包含非超理内容}}{{真实存在|氰化氢}}
-{{化合物性质模版|别名=碲球别名：甲腈
+{{化合物性质模版|别名=甲腈|化学式=HCN|外观=无色液体或气体|溶解性（水）=易溶于水|中位剂量=107 ppm (锑星人, 10 min)|锑宙联盟分类=剧毒（T+）易燃（F）|其他阴离子=叠氮化氢等卤化氢和拟卤化氢|熔点=-13.29℃|沸点=26℃|偶极矩=2.98 D|闪点=−17.78℃|相关化学品=腈类|气味=苦杏仁的气味（能否嗅出决定于基因）|分子结构=|image1=File:HCN.jpg|caption1=分子结构}}
-HCN星名：{{造字|top=甲|bottom=腈}}|化学式=HCN|外观=无色液体或气体|溶解性（水）=易溶于水|中位剂量=107 ppm (锑星人, 10 min)|锑宙联盟分类=剧毒（T+）易燃（F）|其他阴离子=叠氮化氢等卤化氢和拟卤化氢|熔点=-13.29 °C|沸点=26 °C|偶极矩=2.98 D|闪点=−17.78 °C|相关化学品=腈类|气味=苦杏仁的气味（能否嗅出决定于基因）|分子结构=N≡C-H}}
+'''氰化氢'''，化学式HCN，又名甲腈，其水溶液称为氢氰酸，具弱酸性。是一种无色至浅蓝色的、具有苦杏仁气味的、剧毒挥发性的易燃液体。是有机合成与文字守恒工业的重要原料，[[氰星]]大气中含有大量氰化氢。
-[[File:HCN.jpg|缩略图|氰化氢结构（N≡C-H）<br />]]
-氰化氢，化学式HCN（[[锑星汉字]]：基圤人），又名甲腈，其水溶液为氢氰酸，具弱酸性。是一种无色至浅蓝色的具有苦杏仁气味的剧毒液体。（虽然在锑星毒性较弱，无需严格管控，但依然属于被管控的物品）是有机合成，文字守恒工业的重要原料，HCN星含有大量氰化氢。
+纯净的无水氰化氢具有一定的稳定性，但混有杂质和水时就不稳定。在静止下特别是受到光照时能分解成低毒的氨、甲酸、草酸及褐色的水不溶物，保存液态氰化氢时必须加入磷酸(酐)以防止氰化氢强烈聚合。气态氰化氢一般不产生聚合，但有水份凝聚时，会有聚合反应发生，但空气（氧气）不能促进聚合反应。
+氢氰酸不稳定，即使存放在冰箱中，也会分解：
+HCN+H<sub>2</sub>O→HCOONH<sub>4</sub>→NH<sub>3</sub>+HCOOH
+如果加入少量矿酸，可保持一段时间，但仍有甲酸和氨生成。
+空气中有氰化氢存在时，用联苯胺-醋酸铜试纸测定呈蓝色反应，用甲基橙-氯化汞（Ⅱ）试纸测定，由橙色变粉红色，用苦味酸-碳酸钠试纸测定由黄色变化为茶色。
 == 制备 ==
-对于会超理和超理反应的人而言，氢氰酸可以通过Ch和N<sub>6</sub>发功得到：<blockquote>'''6 [[钅厂|Ch]] +[[苯氮|N<sub>6</sub>]] =发功= 6 HCN'''</blockquote>碲球上可以由氰化物与酸反应获得，此处为氰化钠与盐酸反应的例子：<blockquote>'''NaCN + HCl= NaCl + HCN'''</blockquote>
+对于会超理和超理反应的人而言，氢氰酸可以通过[[苯|C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]]和[[苯氮|N<sub>6</sub>]]发功得到：<blockquote>'''C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>+N<sub>6</sub>=发功=6HCN'''</blockquote>工业上是用极强锑场让乙烯与氮气反应：<blockquote>'''C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>+N<sub>2</sub>=发功=2HCN+H<sub>2</sub>'''</blockquote>碲球上可以由氰化物酸解获得，此处为氰化钠与盐酸反应的例子：<blockquote>'''NaCN+HCl==NaCl+HCN'''</blockquote>
-== 锑化后得到的产物 ==
+==锑化==
-氰化氢经过锑化可以生成炭科原子、水科原子、氮原子的化合物%?N（氮无法被锑化）。此化合物被称作氜气（或氜）。关于氜气，请见[[氜气|此处]]。<br />
+氰化氢经过锑化可以生成含有[[炭科]]、[[水科]]和硝科的化合物%?÷。此化合物被称作[[超理文献:氜化氢，一种新的化合物|氜化氢]]。
 [[Category:无机化合物]]
-[[Category:毒品]]
-[[Category:锑星管制品]]
 [[Category:生化武器]]
 [[Category:被超理的真实事物]]
+[[Category:酸]]
+[[Category:弱酸]]