「氰化氢」：修訂間差異
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{{化合物性质模版|别名=碲球别名：甲腈 | {{化合物性质模版|别名=碲球别名：甲腈 | ||
HCN星名：{{造字|top=甲|bottom=腈}}|化学式=HCN|外观=无色液体或气体|溶解性（水）=易溶于水|中位剂量=107 ppm (锑星人, 10 min)|锑宙联盟分类=剧毒（T+）易燃（F）|其他阴离子=叠氮化氢等卤化氢和拟卤化氢|熔点=-13.29℃|沸点=26℃|偶极矩=2.98 D|闪点=−17.78℃|相关化学品=腈类|气味=苦杏仁的气味（能否嗅出决定于基因）|分子结构=N≡C-H}} | HCN星名：{{造字|top=甲|bottom=腈}}|化学式=HCN|外观=无色液体或气体|溶解性（水）=易溶于水|中位剂量=107 ppm (锑星人, 10 min)|锑宙联盟分类=剧毒（T+）易燃（F）|其他阴离子=叠氮化氢等卤化氢和拟卤化氢|熔点=-13.29℃|沸点=26℃|偶极矩=2.98 D|闪点=−17.78℃|相关化学品=腈类|气味=苦杏仁的气味（能否嗅出决定于基因）|分子结构=N≡C-H}} | ||
'''氰化氢'''，化学式HCN，又名甲腈，其水溶液为氢氰酸，具弱酸性。是一种无色至浅蓝色的具有苦杏仁气味的剧毒挥发性液体。是有机合成，文字守恒工业的重要原料，[[氰星]]含有大量氰化氢。 | |||
== 制备 == | == 制备 == | ||
[[File:HCN.jpg|缩略图|氰化氢结构（N≡C-H）|左]] | |||
对于会超理和超理反应的人而言，氢氰酸可以通过[[苯|C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]]和[[苯氮|N<sub>6</sub>]]发功得到：<blockquote>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>+N<sub>6</sub>=发功=6HCN</blockquote>碲球上可以由氰化物酸解获得，此处为氰化钠与盐酸反应的例子：<blockquote>'''NaCN + HCl= NaCl + HCN'''</blockquote> | 对于会超理和超理反应的人而言，氢氰酸可以通过[[苯|C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>]]和[[苯氮|N<sub>6</sub>]]发功得到：<blockquote>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>+N<sub>6</sub>=发功=6HCN</blockquote>碲球上可以由氰化物酸解获得，此处为氰化钠与盐酸反应的例子：<blockquote>'''NaCN + HCl= NaCl + HCN'''</blockquote> | ||
於 2022年7月17日 (日) 13:14 的修訂
注意：本頁面包含非超理內容，請注意鑑別。
氰化氫，化學式HCN，又名甲腈，其水溶液為氫氰酸，具弱酸性。是一種無色至淺藍色的具有苦杏仁氣味的劇毒揮發性液體。是有機合成，文字守恆工業的重要原料，氰星含有大量氰化氫。
製備
對於會超理和超理反應的人而言，氫氰酸可以通過C6H6和N6發功得到：
C6H6+N6=發功=6HCN
碲球上可以由氰化物酸解獲得，此處為氰化鈉與鹽酸反應的例子：
NaCN + HCl= NaCl + HCN